作业帮元素周期表从左到右是电子能力越强还是越弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 11:20:21
电子数=周期数的平方乘以2（最外层最多八个）即七满周期为28183250728
同周期从左到右半径减少,得电子能力增强,非金属性增强.同主族从上到下半径增大,得电子能力减弱,金属性增强.大体上这样,详细参考高一下的化学书.
在元素周期表中F元素的原子得电子能力最强Cs元素的原子失电子能力最强再问：?元素的失电子能力最强再答：铯
电子亚层之一在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层
很多1个个原子的相对原子质量2各个原子相应的族（族相同就有相似的化学性质）3各个原子是否是金属或惰性气体4各个原子是否具有放射性5各个原子的各层电子分布最基本的周期表就这么些高级科学家用的那就说不完啦
得电子能力越强其氧化性越强p可以得到5个电子其氧化性没有o强所以原话是错的
电子是具有能量的,站在能量守恒角度理解就好了,获得电子时放出的能量多,说明其自身具有能量多,能量越多越不稳定（越活泼）,即得电子能力越强.得到电子放出能量越高就意味着如果你要让它失去这个电子,就需要更
得原子能力强可以认为是原子核吸引电子的作用力大,当然也就不容易失去电子了.
我们先看横向,（因为不知道你的知识水平,所以用一些不是非常正规的说法）横向电子的层数相同,按道理相同的质子数所带的正电荷与相同电子所带的负电荷应该让原子半径保持不变,但实际不然.同层电子的向外排斥力（
(1)因为最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱是由该元素的金属性或非金属性决定的,而元素的金属性或非金属性又是由对应原子核外电子排布决定的.同周期元素从左到右,最外层电子数依次增多,使原子越来越难失电子
增大再答：第二主族大第三主族，第五主族大第第六主族
楼主有一点记错了非金属性是指得电子能力,但是非金属性越强酸性越强,这里的酸指的含氧酸（而且也应该是该元素最高价所形成的含氧酸）如（H2SO4,H3PO4等）所以HCLO4>HBrO4>HI04.这个关
因为同一个周期内的原子,其电子层数是一样的.区别仅仅是最外层电子有多少个,而无论多少个,都是距离原子那么多层.随着电子数增多,相应的核电荷数也增大,于是对外层电子的吸引力增大,使得外层电子离核更近.于
与它所处的族数相同第几族最外层就有几个电子
由于能级交错的原因,End＞E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n＋1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个.同理
最外层电子在本族中离原子核最远,所以在本族里最容易失去,在本周期里,由于最外电子层上电子最少没所以相比本周期,他最容易失去电子达到稳定状态,综上可以知道他最容易失去电子!
电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到
选C.A错误,X在Y的下部,非金属性X比Y弱,得电子能力比Y弱；XY形成的氢化物类型相同,单说Cl,Br,I的话,可以说非金属性越强,其氢化物沸点越低.但是因为氟化氢可形成氢键,沸点反常高,而且比它们
以后会学原子离子的轨道表达方式,做个铺垫,然后电子层数也反应了该原子得到电子或者是去电子的能力,电子层数越少,最外层电子数越接近轨道满电子得电子能力越好,反之电子层数越多,最外层电子层数越接近1则失去