元素周期表中价电子排布,d,s指的是什么

以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

折腾人嘛,你打开化学课本上的周期表,格子里面都写着呢,主族为最外层,副族和第Ⅷ族价电子为ds

亚层电子层、n、l、m、ms表示薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程,1927年奥地利物理学家薛定锷将光的波动方程引申来描述原子中单个电子运动规律建立起来的,是一个二阶偏微分方程.在解方程时,为了使

过渡元素.

这是价电子的定义.因此主族元素,同周期的从左到右逐渐增加（F特殊）.稀有气体一般为0,但是Xe有化合物,可以认为是8.同主族的基本相同.过渡元素比较复杂,即便是相同副族的元素也有不同的性质.

看看这个吧,电子的,非常详细.

这是轨道理论!如H：1s1指氢有1层spdf是层上的轨道,角上的1是指s轨道上的电子数.s轨道可以容纳2个电子,p轨道可以容纳6个电子,d轨道可以容纳10个电子,f轨道可以容纳14个电子.第一层K层可

这个是元素周期表中排列的其中一个特例.一般认为是铌的4d轨道和5s轨道能级相近.

在含有多个电子的原子中,位于同一电子层上的电子能量稍有差别.根据这个差别,把同一个电子层又分为一个或多个亚层.电子亚层分别用s、p、d、f（注意这个顺序,并且小写）等符号来表示.更加具体的可以去查阅高

亚层电子层、n、l、m、ms表示薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程,1927年奥地利物理学家薛定锷将光的波动方程引申来描述原子中单个电子运动规律建立起来的,是一个二阶偏微分方程.在解方程时,为了使

其实,电子层还分电子亚层,然后是轨道,而dsf表示不同的电子亚层.详细请看高中化学竞赛培优教程,搞化学竞赛可以找我.

初中的东西诶``初三的科目`很容易懂`在这说不行`一种元素代表一种化合价`就比如说你所说的`Bh如果有它跟另外的元素组合起来化学式在从它化学式的性质上`和容易看出`它的化合价`真的很简单的``你如果真

“系数”是主量子数,字母是角量子数,这是用量子力学来解释原子结构的.相关内容可以搜索“结构化学物质结构与性质”等关键词检索你想知道的内容.

原子核外电子排布是有规律的“3”表示第三层,“d”表示第三层的d轨道“4”表示第四层,“s”表示第四层的s轨道原子核外电子排布情况：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s其中

应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层.事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子

元素周期表中的几个规律一、电子排布规律最外层电子数为1或2的原子可以是IA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外层电子数是3～8的原子一定是主族元素的原子,且最外层电子数等于主族的族序数.二、序数差规律（1

“f”“d”“s”指亚层或能级,核外电子由于能量不同,分成不同的电子层,每一层上的电子能量也不一定相同,再分为能级,如第一层有1s能级,第二层有2s、2p两个能级,第三层有3s、3p、3d三个能级,第

排完1S后排2S.排完2S后排2P.排完2P后排3S后排3P再排3DS可以排2个电子.P可以排6个.D可以排10个电子..

你是指硫元素和磷元素吧?价电子是指核外可以通过得失来显示化合价的电子,即最外层电子,最外层电子数为八的一般说有价电子为八.一般的,有价电子数为元素最高价,也有价电子数减八为元素最低价.磷（P）的价电子