元素化合价怎么算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 13:07:38
化合价一般是有规律的,例如,化学周期表中第一主族元素中的元素显示的是+1价,第二主族的元素是+2价,第七主族的元素是-1价,第六主族的元素是—2价.其他的就是找几个常用的记住就行.
化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272
背.一价氢氯钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅物价磷.一二铜,二三铁,二四六硫,二四碳.
氧显-2价,此中为-8价总和为-2价(-2)-(-8)=6故硒显+6价
把元素原子的最外层电子全部失去,就是元素的最高价(最外层电子数),把最外层电子补满至饱和,就是元素的最低价,(补充电子数)
不要听老师讲的,要听我们广大学生总结出来的,我给你一个化学式的名字氧化铁你写出来,你想想看,元素周期表中就fE,o两个元素,你准备怎么写?当然是通过化合价推导出来了,通过交叉价数计算o化合价-2,铁最
首先你要明白,钾离子一般只有+1价,二氧元素常见价态为0,-1,-2,+2价,然而一般氧单质为0价,氧离子为-2价,过氧根离子为-1价,二氟化氧中的氧为+2价.因为由此可以推出,其中碘的价态为KIO3
H+1,O-1.往往是看最外层电子数,比如H一般就显+1价;但是还要看反应物,比如H和活泼金属反应就可能显-1价;还有就是看该物质的中文名,比如过氧化氢,超氧化钙等,O都显-1价;还有就是直接利用化学
这个东西你要背一部分,常见的就好,单质的为零.之后一个化合物所有元素化合价之和为零.就这样
一般先算出原子团中各个元素的化合价,再叠加.但有些元素的化合价是不确定的,那可根据化合物(含有该原子团)的化合价为0来推算.因为有些元素的化合价一般是固定的,如O-2H-1.当然也可记住一些常见原子团
与最外层电子有关熟记即可再问:正负如何判断再答:得电子为负失电子为正
NaBH4的H在这里显-1价故有很强还原性可以还原有一定氧化性的无机物,它主要用于有机合成中的-COOH还原成-CH20H,起到有机合成的很大作用所以被成为“万能还原剂”.是一种良好的还原剂,它的特点
原则:化合物的化合价代数和为零例如:P2O5中的P元素化合价O的化合价为-2价,设P的化合价为X.在化学式中由2个P和5个O构成则有,2X+5*(-2)=0X=+5
氧元素一般都是固定化和价的,而不是变价的(形如Fe是可变化合价的),所以不用算,可以直接知道是负二价的.如果还不放心的话可以用Mn的+4价除以二(因为一个这种分子中有两个氧原子)以确认.另外有个口诀:
根据化学式求化合价依据:化合物中正负化合价的代数和为零方法:(1)化学式已知时,要确定其中某元素的化合价.可依据常见元素的化合价表,或是依据已知.例1:已知氢为+1价,氧为-2价,试确定硫酸(H2SO
常见元素和原子团的化合价应该记住.再问:带点元素的化合价再答:带点元素的化合价一般根据化合物中正负化合价代数和为0,不带点的元素化合价知道了,根据代数和为0就能求带点的了。再问:代数是??再答:KCl
一些常见的是要背下来的,还有一些不是固定的你一定要记的是一下:KNaAgH+1价CaMgCuBaZn+2价Al+3价Fe+2+3价Cl-1价O-2价S-2+4+6价单质0价顺便这里有个顺口溜帮助你记忆
NH4NO3中可以看成NH4+,H为+1价,可知N为-3价和NO3-,O为-2价,可知可知N为+5价再问:你怎么知道N为-3价呢?根据第一道我只算出:x+4+1=0,x=-5(就是NH4+中,这个加号
用该离子的化合价减去离子中除所求元素剩余元素的化合价即可如(SO4)2-求硫化合价可用-2-(-2X4)=+6
唉小白们别来误导新手.化合价是根据元素的价电子数来定的,是元素本身的性质,怎么可能是规定的?有的元素又好几个化合价,说明它们在构成化合物时可以失去或得到(偏向或偏离)不同数量的电子,从而形成不同的化合