兀键和6键

LZ对的,n半径小,cn作用力大,所以键长小

肽键：是指在氨基酸相互连接形成蛋白质时,各个氨基酸之间相互连接的那个化学键,就称为肽键.[其实肽键是在两个氨基酸连接时,由一个氨基酸的羧基（-COOH）与另一个氨基酸的氨基（－NH2）相互连接所形成的

磷酸酯键和高能磷酸键在结构上没什么区别,只是有些磷酸基所处的环境导致他不稳定,就比如磷酸烯醇式丙酮酸,C2和C3之间有双键,磷酸基连在C2上这是不稳定的,容易断裂放出大量能,而1,6-二磷酸葡萄糖中的

在高中化学的共价键理论中,首先单键一定是6键例如HCl,Cl2,CH4什么是单键呢,一个原子和一个原子共用一对电子对就叫做单键PCl3,P核外有3个电子,每个Cl核外有七个电子,P给了每一个Cl一个电

键能是键与键分离和重组时吸收或放出的能量客观存在的键焓是不存在的虚拟的在通常情况下两者是相同的

问得好空洞,根本不知道如何回答你记得常见的就行了吧NH3三角锥型键角：104度29分左右吧（一般写104.5度）CH4正四面体109度28分H2OV型120度P2O5三角双锥型没学过

极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C

置零键是针对输入价格起作用的,当你输入一个价格后,想输入另一个价格时,按置零键使价格归零,然后输入另一个价格.去皮键是针对重量起作用的,当称重前,由于托盘,额外的容器等原因使显示不为零,去皮使显示为零

待机作用.sleep休眠

sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化,混合后重新分成2个完全等价的轨道,直线型.剩下的两个p轨道与该直线垂直,可用于成派键.sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化,形成3个完全等价的轨道,处于平面正三

解题思路：蛋白质的结构解题过程：肽键、氨基和羧基的数目依次为798个、12个、10个。因为蛋白质共有两条肽链，800个氨基酸，则肽键数为800-2=798个。氨基810个，羧基808个，肽键798个，

貌似没有化合键这种东东化学键只有离子键、共价键（又可分为极性共价键和非极性共价键）和金属键键能是共价键大于离子键大于金属键（一般情况下）但是由于金属的差异性特别大,所以一般不可直接比较,共价键之间的比

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,

非金属材料主要指陶瓷材料和高分子材料陶瓷的结合键:以离子键,共价键结合,主要以晶体存在.(非金属材料与金属材料相比有很大的性能差别,根本原因是结合键的不同!)2.陶瓷的组织:晶相+玻璃相+气相性能特点

键能决定化学性质,但在反应过程中虽然旧键断裂需要大量能量,但在新键形成时又放出大量能量,这样的话反应也就不需要外界提供太多能量,反应物的化学性质表现活泼.N2键能大

以下的方程式我都把H和其他基团省略了（因为不一定有,懒得腾地方打R了,容易错位）.检验碳碳双键：用Br2水、Br2/CCl4、KMnO4(H+)均可,现象是褪色.-C=C-+Br2→-CBr-CBr-

不饱和度(英文名称:Degreeofunsaturation),又称缺氢指数或者环加双键指数（indexofhydrogendeficiency(IHD)orringsplusdoublebonds）

没有化学能这种说法；键能也就是断裂这个化学键所需要的能量；所以键能高,断裂这个化学键就比较难；这个化合物也就具有较低的能量,所以该化合物稳定；

派键先给你,自己看.西格玛键我等下发给你.另附：大π键      在一个分子中,如果有多个原子的轨道互相平行,那么这些轨道都以肩并肩的方式互

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