假设电解了1,8g水,根据电解水的化学方程式计算生成的氧气.....

电解产生2克氢气↔产生1molH2,所以生成1molH2转移电子2mol,转移电子数是2NA,1NA≈6.02×10²³,所以2NA≈2×6.02×10²&s

化学反应前后质量守恒但是物质的量是不守恒的.反应前总物质的量是0.1mol不意味着反应后的总物质的量也是0.1mol啊

2H2+O2=2H2O2*4+32=2*(4+26)氢:1.8*(8/40)=0.36氧:1.8-0.36=1.44

设需要水的质量是xH2的质量=PV=0.09*100=9克2H2O===2H2+O2364X936/X=4/9X=81克

解题思路：根据两极通过的电量相同考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

解题思路：电解过程中只是水在减少，溶质硫酸钠不变。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

这是个关于能量转换的问题吗?好难回答,这跟电解强度有关.我们家装的蓝态多功能水机,弱档电解的功率是40W,如果是强档电解,水被电解的程度深,矿物质离子更多,小分子水也更多,因此,电解功率应该更大,大概

我们这样看,直接写方程式好了2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu↓+O2↑Cu是1.6/64=0.025mol根据比例我们知道O2的物质的量是0.0125mol在标准状况下O2的体积是0

如果是微微有点黄是含有少量的无机盐如果水很黄上面有大量的悬浮物代表水中含有氟化物有机矿物质硅化合物及其它有机质用TDS笔就能测出含量是多少

32克.水分子由2个氢原子和1个氧原子组成.氢原子的相对原子质量是1,氧原子是16.16÷（1×2+16）×100%≈88.9%氧的质量分数88.9%.36g×88.9%=32g

氢气的物质的量：2g/2g/mol=1mol设水的物质的量为xmol,氧气为ymol2H2O=电解=2H2+O2221xmol1molymol∴2/x=2/1=1/y∴x=1y=0.5∵水的摩尔质量为

熔融氯化钠中有钠离子和氯离子两种自由离子,而食盐水中除此之外还有氢离子和氢氧根离子（由水电离产生）,而且氢离子比钠离子更容易得到电子,所以产物不同.

电解过程产生了Cl2,氯气溶于水产生了次氯酸有强氧化性,将酚酞氧化褪色

解题思路：利用化学方程式以及差量法计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

解题思路：根据电解原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

阳极不能用铁,应该用惰性电极,可以用碳棒；电解开始时,回形针有氧化膜,一切正常.氯化膜被腐蚀后,铁比Cl-易失去电子,铁失去电子变为亚铁离子,与反应产生的氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁浅绿色沉淀.铁中有碳

1A*1S=1库伦,1个电子带电1.6*10-19库伦,1kW*h=1000*U*I*3600=1000*3600*220库伦那么,电子数N=1000*3600*220/1.6*10E19=4.95E

电解NaOH,里面有Na+,H+,OH-三种离子.所以电离NaOH溶液就相当于电解水,变成氢气和氧气,水少了浓度变大,Ph变大Na2SO4有Na+,SO42-,H+,OH-,其实还是电解水.这个因为是

解析：2H2O=电解=2H2(^)+O2(^)2*1832m(H2O)96m(H2O)=108(g)答：略

实验原理阳极：2Cl--2e====Cl2↑(氧化反应)阴极：2H++2e====H2↑(还原反应)实验步骤在U形管里倒入饱和食盐水,插入一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极,同时在两边管中滴入几滴酚酞试液