作业帮假设氮气为理想气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 17:18:48
设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0
N2+O2==2NO2NO+O2==2NO24NO2+2H2O==4HNO3硝酸和其他盐类,氧化物反应,变成硝酸盐,成为硝态氮肥望采纳!
同学你叙述的太乱了,另外你那本书也不是所有人都有的==再说问题吧,按理来说的话书上的推导应该还是会相对严谨的.然后这方面的知识也不用太钻牛角尖,你可以再向后面看看,基本上重点还是以后面做功的那部分,比
pV=nRT理想气体状态方程.40升钢瓶要充多少氮气,还需要知道想冲到多少压力.n,T相同的情况下.p1V1=p2V2V1=40升=0.04m3p1=取决于钢瓶可以承受的安全压力大小.所以V2=p1V
CO+2NO→CO2+N2再答：CO+2NO→CO²+N²再问：谢谢了
在空气中提取出来的氮气,不是纯净物,里面混有稀有气体和很少量的残留的氧气,这些成分密度都比纯净的氮气密度大,所以导致你所说的情况.至于氮3,我觉得空气中也不含有吧.
气缸与活塞之间有摩擦吗?再问：没有再答：还有气缸的横截面积呢？还有不有其它条件？再问：啊，不好意思。横截面积是s再答：还有哪个角度是30度吗？再问：是嗒再答：利用活塞的平衡条件来求，很简单的！因为气体
太暗了,看不清再问： 再问：你倒是发答案啊
通过归中反应可以实现,方法是将铵盐与亚硝酸盐在溶液中混合,微热即得：NH4(+)+NO2(-)=N2+2H2O
方均根速率=sqrt(3RT/M)又PV=nRT,V=nM/p,则RT=PV/n=PM/p所以方均根速率=sqrt(3P/p)
你之所以有这个疑问,是因为你把速度等同速率了,分子速度在X方向的分量的平均值就是x方向平均速度,如果不为零,那说明分子集体会向左运动,或者向右运动,显然不可能
由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度
我们这个世界上的一切事物都不是孤立的,他或多或少的都要与其他的事物发生变化.对于这个问题,氮气的确很稳定,但是它的键与键之间的化学能非常强,这就导致了它们反应之后生成的氨非常的稳定,所以氨是所有氢化物
分子按位置分布均匀分子各方向运动概率均等
5na,10na
因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.
在70K时,一斤液氮0.59升.在常温常压下,一斤液氮约为400升氮气,在40升钢瓶中约为10个大气压.
40*150kg=6000=6m3
因为氮气是惰性气体,不容易发生化学反应；并且空气中的大部分气体都是氮气,使得氮气来源充足,价格便宜；所以常用氮气做保护气体.
N2+O2(放电)=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NOHNO3+OH-=NO3-+H2O