假设0.5M的氨水溶液中有2%的氨电离,求溶液ph
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 10:12:00
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NH4.H2O3NH4Cl+Al(OH)3(沉淀)
观察到的现象是:产生白色沉淀化学方程式是:FeCl2+2NH3`H2O=Fe(OH)2(沉淀)+2NH4CL在空气中放置一段时间后可观察到:沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色化学方程式是:4Fe(OH
C将质量分数分别为5m%和m%的氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数是等于3m%的.在这个基础上,我们可以得出:等体积(比如都是1L)混合,那么1L5m%的氨水的质量要小于1Lm%的氨水的质量,
放在热水中加快挥发速度,使实验结果尽快出现.楼上的,放在冰水里干嘛?等一节课酚酞都没变红,搞什么
hhxxwsqAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClAl3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+再问:我问的是氧化铝。不是氯化铝再答:不能反应再答:只能是氯化铝再
化学方程式:AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4Cl离子方程式:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3(下箭头)+3NH4+
呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种).
铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝
化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl
Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3+3NH4+氨水是弱碱,沉淀不消失再问:那化学方程式……再答:化学方程式就是把氯离子换成氯化铝,把铵离子换成氯化铵就ok再问:谢谢~
强碱与铝反应生成氢气和偏铝酸盐,过量的强碱与铝盐反应是生成偏铝酸盐,不足时只能生成氢氧化铝沉淀...而弱碱则只能和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀,不能生成偏铝酸盐.所以你那就是忽略了弱减与铝盐反应的性质,把
银氨溶液制法:分两步进行:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O总式:Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+
pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3mol/L
A:Na+不与他们反应,也就没有沉淀B:Mg(OH)2是白色的,过量也不溶解C选项:Al^3+与NaOH先生成Al(OH)3,是白色沉淀,但是NaOH过量时,Al(OH)3和NaOH又反应生成NaAl
氯化铁溶液跟过量氨水反应:FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(Fe3+)+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3(NH4+)
Al3(+)+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4(+)
同意一楼的看法.AgCl加氨水溶解的原因是NH3与Ag+络合从而使c(Ag+)*c(Cl-)
从理论上说,H2S的饱和浓度是0.1mol/L,由H2S的离解知道,硫化锰生成的PH值为:PH=11.5+1/4lgKsp-1/2lgaMn,由硫化锰的溶度积Ksp=2.8*E-13,假定锰的活度为1
NH4Cl:逆向移动,电离度下降H2SO4:正向移动,电离度增大NaOH:逆向移动,电离度下降NaAc:逆向移动,电离度下降HCl:逆向移动,电离度下降NaOH:正向移动,电离度增大再问:逆向移动就是