保持体积不变,充入氮气,使体系压强增大,移动平衡

1.答案是不变,因为要想保持压强不变,体积就要随物质的量变化而变化,而物质的量之比始终等于体积之比,固SO3的浓度不变,其他气体的浓度变小.2.一个水解程度大,浓度大的硝酸银,另一个电离程度大.

根据PV=nRT,1N2+3H2=2NH3,充入无关气体,平衡不移动.而总体积变大,所以氮气体积分数变小…

解题前要明确由于温度不变,压强比等于浓度比,又等于体积比现可知反应平衡时压强是原来起始压强的2.5/3不妨设容器为1升,氮气起始通料为a摩尔;得氮气起始浓度为a摩尔每升,氢气起始浓度为3a摩尔每升设N

你的困惑就是压强对反应速率的影响.对于有气体参与的反应,当温度保持不变时,增大压强、气体体积缩小,反应物浓度增大,从而反应速率加快,其实质还是浓度对速率的影响.如果参加反应的物质是固体或液体时,可以认

体积增大,反应物系数比生成物大所以向逆反向移动,不信你带几个数字试试.

平衡右移,正逆反应速率都增加,正速率增加效果大于逆速率增加效果.4mol三氧化硫可以认为是4mol二氧化硫,2mol氧气,我们先把这些二氧化硫和氧气与一开始的2mol二氧化硫,1mol氧气混合,那么体

因为容器体积不变,温度也不变,各反应物密度不变,惰性气体也不参与反应

使用气体时一般只看气瓶的颜色,在工业上使用氧气的地方误用了氮气,可能会出生产事故,但一般不会出安全事故.但在医用上就可能出人身事故.所以不要混装.

根据化学平衡移动原理在平衡后充入N2.平衡向正向移动.化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

...温度不变和压力不变的条件下,充入气体（相互不发生化学反应的气体）,容器的压强不变,只是总压强不变,分压强会变,变小的分压强的作用是平衡混合气体,这时候分压强变小了,就证明不平衡了,但是终究是要它

我个人觉得正反应加快,逆反应减慢理由是：因为总压强不变,但由于充的是N2O5,所以反应物的浓度会加大,所以正反应速率加快.由于总压强不变,也就是总浓度不变,所以生成物的浓度就减小,逆反应就会减慢这是道

根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.

P1=Po=1*10^5pa=0.1MpaV1=4m^3P2=35MpaP1*V1=P2*V2V2=(P2/P1)*4=35*4需要充入的氮气体积V=V2-V1=34*4=136立方米

因为等压密闭容器,密度变为原来的1.25倍由p（密度）=m/V,其中质量是保持不变（质量守恒定律）所以可以得到体积变为原来的1/1.25=0.8,则反应后气体体积为0.1*0.8L=0.08L3H2+

设SO2转化了xmol,则O2转化了x/2mol,产生SO3xmol平衡时SO2为5-xmol,O2为4-x/2mol,SO3为xmol,总共物质的量为(5-x)+(4-x/2)+x=9-x/2反应开

这个前提是恒容,浓度是n/△t.你可以看到充入惰性气体后,单位体积内的物质的量并没有变.所以浓度也就没有变咯.就是这个道理

减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小

开始的状态是什么?就打开始有m(mol)SO2,n(mol)O2再充入SO2,O2压强增大,反应向正反应方向进行,SO2反应量增大,则SO2相比来说（和SO3比）减少,体积分数减少再问：即使是压强增大

充入氮气,要想使压强保持不变,必须使体积增大,体积增大浓度降低.压强变化必须引起浓度的变化才能引起反应速率变化,注意实质.

2NO2=N2O4(可逆)通入Ne气,使压强不变,体系容积增大一倍Ne气不参与反应,则NO2、N2O4浓度均降低为原来的二分之一.等效于2NO2=N2O4(可逆)体系容积增大一倍,使NO2、N2O4浓