作业帮侯氏制碱法通两体积二氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 13:17:26
HCl是500左右Cl2是2体积CO2是1体积SO2是40体积拓展一下,NH3最高,是700
不等于.蜡烛主要成分为石油裂解后产生的碳氢化合物CxHy.CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O可见生成的二氧化碳的物质的量x总小于消耗的氧的物质的量x+y/4据阿伏伽德罗定律,同温同压
氯气71.氧气32.二氧化碳44.氢气2再答：氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同）；能使带火星木条复燃的是；能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是；能使紫
22.4L二氧化碳就是1摩尔二氧化碳,质量就是44克那么增加的质量就是氧气的质量44g-36g=8g根据化学方程式就能算出一氧化碳的质量（多少你自己去算吧）算出质量后拿36减去那个数得原二氧化碳的质量
你的问题不是很清楚.如果是绝对量呢,那是因为我们呼入的氧气和体内的有机物发生化学反应后,产生二氧化碳了,致使二氧化碳的体积偏大.另一个,就是你呼出的含有大量的水蒸气吧.
刚开始CO2的体积分数就如同在空气中的一样,为0.2%,呼吸后氧气减少,二氧化碳增加,体积改变可以忽略不计,所以人体呼吸时二氧化碳的体积分数会发生变化,确切的说是变大了.
n=8.8/22.4=0.393moln(CO)+n(CO2)=8.8/22.428n(CO)+44n(CO2)=15m(CO)=4gV(CO2)=5.6L
44x+28y=1022.4(x+y)=6.72所以x=0.2y=0.1
B.用杯,用石灰水
标准状况下体积为2*22.4=44.8L质量为2*44=88g算体积一定要求标准状况,此点要注意
目的:测定1mol二氧化碳的体积制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑试验装置:锥形瓶长颈漏斗收集装置(水槽.油.导管.集气瓶)药品:10g碳酸钙过量稀盐酸收集方法:向上排油
测氧气是用的排水法,但是二氧化碳溶于水,不能用排水法,那就换一个不溶的呗,例如酒精、四氯化碳等.
1立方米等于1000L2000*1000/22.4==89285.7mol89285.7mol*44=3928571g=单位换算错误了
我帮您询问过我的一位化学教授,他说常温常压下无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,一体积水约能溶解一体积二氧化碳,易凝华为固体,但不易液化.
设CO为amolCO2为bmol则（a+b)*22.4=6.7228*a+44*b=10解得：a=0.2b=0.1同温同压下气体的物质的量之比等于其体积之比所以体积CO：CO2=0.2:0.1=2:1
二氧化碳在正常情况下是1:2的比率溶于水的-.-我认为应该没有变化因为那个变化量不大吧...
1体积的液态二氧化碳转化为多少体积的二氧化碳气体（标准大气压下）在-56.6℃液态二氧化碳的密度为1100Kg/m^3设体积为1L,质量：1100g在标准状况时体积：1100×22.4/44=560L
一摩尔的二氧化碳也就是44g（0.044Kg)干冰密度为1560kg/m3(-78℃)因此,在-78℃时,一摩尔的二氧化碳压缩成干冰后的体积为V=m/密度=0.044/1560m3=约=2.8cm3
呼吸时吸进氧气,反应生成二氧化碳呼出,所以二氧化碳体积分数增大