例2:在一个容积固定的密闭容器中,加入m molA.n molB,发生反应:

注意到条件不变,所以反应的平衡常数不变而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol,然后生存xmolHBr所以只要后面加入的物质中,将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2,就可以维持同样的

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

加入A人?题目是啥意思再问：Ar再答：恒容，加入Ar，速率不变恒压，加入Ar，反应像逆方向进行

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

B减少A(g)＋2B(g)＝＝C(g)原因：因为反应容积不变加入惰性气体He,虽然为反应的进行无关,但是它改变的压强使压强增大观察该反应,左边的气体体积大于右边所以增大压强后,根据夏特勒原理,会向正反

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

假设法解此题.根据等效平衡规律,向容器中充入1molX气体与充入1molY和1molZ的混合气体是等效的,而现在是加入2molX气体,相当于在等效平衡的基础上加压,平衡向气体体积减少的逆方向移动,此时

34选D判断是否平衡状态,抓住两点,1个速率问题,既速率相等且方向相反,2就是由于速率虽等但方向相同所以错误2个是物理量及其分数不变问题,例如4,这里还要考虑组分的物理量和总物理量的变化问题,具体就不

该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应,所以,压强的改变不会影响平衡的移动,只要能够保证A、B的物质的量之比为1：3,即可达到等效平衡.（1）、设还应加入C的物质的量为3xmol,可将3xmol的C

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

2SO2+O2===2SO3

第一次达平衡后，再加入N2O4，N2O4的反应速率增大，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入N2O4后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

把C全部折成A和B,可得初始A为3,B为9,C为0；再换一种折算,将A和B折算为C,按A算（因为A按比例来说比B少),可得初始B为3,C为12.综上范围为3到9再问：还是看不懂怎么算3mol再答：算3

反应前后体积数不变,所以只要和原反应组成比相同就可以.编号\x09起始状态/mol\x09平衡时HBr的物质的量/mol\x09H2\x09Br2\x09HBr\x09已知\x091\x092\x09

A.①②

因为第一次开始加入的是两种反应物，反应从正向进行，完全反应得到pmolC，第二次开始加入的有反应物也有生成物，可设法将加入的C折合成起始加入的A、B的物质的量：   &n

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m