使一镁lu合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀

给你介绍一个概念摩电子质量在这种题中用着很方便摩尔电子质量是指在氧化还原反应中每转移1mol电子时对应的某种反应物(或产物)的质量.对于金属来说,其摩尔电子质量在数值上也等于其相对原子质量除以化合价则

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：12-1Al-H2：9-1Fe-H2：28-1Zn-H2：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值A、12和2

11g------11.2L即11g------0.5molH2即11g------1mol电子镁：24g------2mol电子即12g-----1mol电子铝：27g------3mol电子即9g

设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol错根据Al(OH)3+OH-=[Al(OH4)]-可知OH-=1mol则Al(OH)31molAl1mol再看前面的上升线总共消耗5molOH

亚铁离子氢离子和铜离子.因为红色粉末存在即说明还有铜单质存在,而铁离子会与之反应,所以铁离子不存在.

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

注意到沉淀减少那段,发生的反应是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL表示Al的话,则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5合金中镁和铝的质量比＝1.5×24：27＝4：3选C

为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：\x0d第一次第二次第三次\x0d所取合金的质量/克101020\x0d所用稀硫酸的

计算比较麻烦：我只提供思路不管怎么写,你必须算出“铜锌合金的比值”,反映的原理是：锌与稀硫酸反映而铜不会.通过第一次的反应结果和第二次的反应结果和第三次的反应结果可看出：第一次与第二次：“剩余合金的质

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3N

红色粉末存在是铜,铜能与铁离子反应,所以不存在铁离子.铁元素还是存在的,过量的硫酸又不能以铁单质的形式存在,所以一定有亚铁离子,可能有铜离子了.

首先,质量守恒,氢气质量=20g+50g-69.8g-0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.2g65/x=98/y=2/0.2gx=6.5gy=9.8g所以1.氢气的质量0.2g

设合金中镁的质量为x,铝的质量为yMg+2HCl=MgCl2+H2↑24g22.4LXg22.4x÷242Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑下面还有,看评论

第一问用第一次实验的数据列出反应方程用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量.然后用这个质量除以2.5就行了第二问是1比4,由三次数据可以看出第一第二次稀硫酸过量第三次是金属过量所以2.5

最后的沉淀为氢氧化镁,可以算出氢氧化镁物质的量为11.6/58=0.2mol所以Mg为0.2mol,为4.8g沉淀最大时,应该是氢氧化铝和氢氧化镁共存,所以氢氧化铝质量为19.4-11.6=7.8g其

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体第三次生成了0.4克说明只是恰好反应了一半假如全都反应了就应该再来一倍的硫酸应该来200克所以质量比是1:

（1）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；（2）设该合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65      

红色粉末为Fe2O3氧化铁,由于经称量红色粉末和合金质量恰好相等,所以Fe2O3中的氧元素的质量就等于合金中Al的质量,所以合金中铁的含量就是求氧化铁中铁的含量,铝的含量就是求氧化铁中氧的含量,分别为

11g------11.2L即11g------0.5molH2即11g------1mol电子镁：24g------2mol电子即12g-----1mol电子铝：27g------3mol电子即9g

这个题目不用一步步解,主要是分析清楚关系.a克Fe、Al合金溶入稀盐酸中后,产生了FeCl2和AlCl3,加过量稀NaOH后,AlCl3被溶解掉,FeCl2则被转化成氢氧化亚铁,因此,过滤后的沉淀应该