使一定量的锌与100ml18.5摩尔每升浓硫酸充分反应,锌完全溶解

根据题意可知：反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,所以会发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑硫

浓硫酸有强氧化性,加热能与锌反应生成二氧化硫：Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O当反应进行到一定程度,硫酸浓度下降,硫酸失去强氧化性,发生置换反应生成氢气：Z

是不是这样的：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后

无论是：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2（气体）+2H2OZn+2H2SO4(稀）=ZnSO4+H2（气体）都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫.所以参加反应的Zn

借用一楼的回答：Cu+2H2SO4===SO2+CuSO4+2H2O共有0.46mol硫酸.但只有“SO2”那部分被还原.“CuSO4”那部分价态没变.所以是0.46/2=0.23mol考虑到25ML

将所得溶液稀释成1L,测得该溶液中H+浓度为1mol/L,所以参加反应的H+的物质的量为0.1*18.3*2-1*1=2.66mol所以参加反应的H2SO4的物质的量为2.66/2=1.33mol设生

（1）气体A是 SO2 和H2气体的混合气体；原因：浓H2SO4与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同．气体的总物质的量为33.6L22.4L/m

Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O每反应1molCu消耗SO42-1mol,生成CuSO41mol.反应后SO42-摩尔数为0.318mol,反应前为0.368mol,所以

A,因为GU不跟稀硫酸反应,只跟浓的反应,跟浓的反应到一定程度后,浓的就成稀的了,此时反应已停止,所以答案是A

【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝Z

1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌（1）c=1.5摩尔每升（反应——Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H203.36/

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好!有关解析见附件.最终答案：略

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

(1)反应前n(H2SO4)=18.5*0.2=3.7mol,反应后n(H2SO4)=0.2*1/2=0.1mol所以参加反应的硫酸的物质的量=3.7-0.1=3.6mol(2)开始时因为是浓硫酸,生

这道题有点复杂,但是我们可以理清各种元素的变化途径,然后解题思路就一目了然啦.分析：首先,锌的质量不知道,不可能通过锌来计算；其次,浓硫酸的物质的量为1.85x2=3.7mol,根据题意可知,一部分浓

解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得

因为铜要和硫酸反应是要浓的硫酸,当反应的进行,浓度就会降低,最后不反应了,所以达不到理论值再问：我的答案上是浓硫酸理论上生成0.46molso2是为什么再答：是啊再答： 再答：理论是0.46

1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O(条件是加热)1---------------------22.4Ln-------------------3.36l可以计算出n(Zn

1.剩余的H2SO4为1.2*0.5/2=0.3mol【由H+来算】2.根据得失电子守恒就有2n(Cu)=2n(SO2),然后根据溶液电荷守恒就有2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO42-),最后

解题思路：根据反应前后钠元素和硫元素质量守恒解答解题过程：最终答案：略