你认为试管内产生的气体体积和细长玻璃导管

（1）标记实验开始时毛细刻度管中液滴所在位置.实验时,当光照强度由0渐变为2.5千勒克司时（不同光照强度照射的时间均等）,液滴所在位应在实验初始标记的位置的向左处.CO2因缓冲液的存在,体积保持不变.

根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧化氮反应完,所以水占了5/8V.

将充满甲烷和氯气（体积比为1：4）的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色（变浅）,管内液面（上升）,试管内壁有（油状液滴）出现；取出试管,往试管中加入硝酸银溶液,看到有（白色沉

不复燃的原因是产生的氧气中水蒸汽的含量过高的原因.化学方程式为2H2O2=加热=2H2O+O2

剩余5mL是NO,其中2.5mL是原来存在的,还有2.5ml是NO2与H2O反应产生的.所以V(NO2):V(NO)=7.5:2.5=3:1

设氯酸钾的质量为x2KClO3  MnO2 .     △2KCl+3O2↑245   &

根据：4NO+3O2+2H2O=4HNO3设总体积为8,则NO4份,O24份,充分反应,还剩余1份O2.为总体积的1/8.

设试管中的O2和NO2的体积各为a/2L4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO341a/2xx=a/8反应后气体的体积为a-a/2-a/8=3a/8所以体积为原来的3/8选C

C正确.作为现象应该是观察得到的,D质量是看不见的,A只能看见气体汇集,不能说明是氧气,B是错的

NO2和O2混合气体的试管倒立于水中,发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3最后剩余气体可能为氧气,也可能是NO气体．再答：若剩余气体为氧气，设参加4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应消耗

3NO2+H2O=2HNO3+NO所以设N2为aNO2为b体积则总体积为a+b反应后为a+（1/3）b因为试管内气体的体积缩小为原体积的3/5所以[a+（1/3）b]/（a+b）=3/5a：b=2：3

玻璃管两头都封了吗?可能是水银的密度大,带来的液压也大,是玻璃管发生了轻微的变化,导致气体的体积变小.再问：就是说封了一个口，另一个口插入水银再答：那就简单了，反作用力，你向下压试管，由作用力与反作用

如果换成水,试管内缺乏了二氧化碳的供应,那么光合作用很快停止了,只剩下呼吸作用,那测得的只能是呼吸作用释放的CO2与吸收的O2含量之差.

NO不和H2O反应,NO2和H2O反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO因此剩余的16mL气体为NO,其中包括NO2于H2O反应生成的NO及原有的NO解法一:气体体积之和法.设原混合气体中含NO2的

设试管的体积为VL，a．等体积的NO2与O2，发生：4NO2+O2+2H20=4HNO3，最后剩余O2，体积为（0.5V-14×0.5V）=38V；b．等体积的Cl2和SO2，发生：Cl2+SO2+2

用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，其中二氧化锰是催化剂，在反应前后二氧化锰的质量不变，过氧化氢分解的产物是氧气和水，因此试管内固体剩余物只有二氧化锰一种物质；用高锰酸钾制取氧气时，产物是锰酸钾、二氧化锰

这个反应是：2H2O=2H2+O2,条件是电解,正极的气体是O2,负极的H2.从化学方程式看体积比（就是系数的比）.H2：O2=2：1

设原混合气体中NO2的体积为x.3NO2+H2O==2HNO3+NO△V32x30mL-16mL3/x=2/30mL-16mLx=21mL则原混合气体中NO的体积为:30mL-21mL=9mL答：原混

设原混合物的体积为1L，反应后气体为0.6L，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减少3        

只有NO2和水反应了,氮气不反应3NO2+H2O==2HNO3+NO3体积1体积设NO2的体积为X,N2的体积为YX+Y=1X/3+Y=1/2X=3/4Y=1/4所以氮气和二氧化氮的体积比为1：3再问