作业帮欲配置500mlph=10.0的缓冲溶液,如用500.0ml

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 17:58:00
室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C(H离子)增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C(H离子)减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

常温下,把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中,制成100ml溶液,稀释后的溶液中,其C(H+)最接近:A.1*1

选D.因为正常计算的话,氢离子的浓度会变成10*8也就是变成了碱性,这是不可能的,因为水本身也会电离,故酸稀释后只能无限接近中性,而不会变成碱性.

将50mLpH=2的盐酸跟50mLpH=12的氢氧化钡溶液混合后溶液的pH为

解析:盐酸与氢氧化钡反应的离子方程式:H++OH-=H2On(H+)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mol)n(OH-)=VC=50*10^-3*10^-2=5*10^-4(mo

欲配制500mlpH=9 氨根离子浓度为1mol/L的缓冲溶液,需密度为0.904g/mol、氨的质量分数为26%的浓氨

(1)PH==9POH==14-9==5[OH-]==10^-5mol/L(2)1.8^-5==10^-5*C(NH3)/C(NH4+)1.8==C(NH3)/C(NH4+)C(NH4+)==1mol

帮我看看这配置怎么样呀?

cpu是速龙相比之下奕龙要强主板技嘉值的亲来的牌子,一分钱一分货.但你选得这款芯片组并不是amd的建议换成amd的芯片组【官方给出的3a平台】你说总价3300不知是不是就想在这价位上,因为一线品牌带主

高三年级化学试题解答为什么常温下将1mLPH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得PH

因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph

在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中,加入100mL0.50mol·L-1 (NH4)2

因为不考虑水解,(默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性)加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaC

向100mlPH=1的硫酸溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,当所得混合溶液的PH=2时,加入的NaOH溶液体积为

pH=1,c(H+)=0.1mol/L,H+的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol因为1个NaOH含有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L设加入

实验室欲配置500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液取多少克无水硫酸铜或多少克硫酸铜晶体配置

CuSO4为0.5L*0.1mol/L*160g/mol=8.0gCuSO45H2O为0.5L*0.1mol/L*250g/mol=12.5g

1、 将mgAl2O3,Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLPH=1的硫酸里,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、

A因为反应的实质还是酸和碱反应,中间的铁和铝只是扰乱视线的,CNaH看着整体,相对质量24和Mg一样,既然硫是32,质量分数a%,那么NaH和Mg都是24,质量分数应该为(24/32)*a%==0.7

100ml PH=1的硫酸与50mlPH=13的氢氧化钠反应后溶液的PH为多少

PH=1的硫酸,氢离子浓度=0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠,氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以题中硫酸过量,混合后溶液中氢离子浓度=[(0.1*100)-(0.1*50)]/(100+50

欲配置250mlPH为5.00的缓冲溶液,问在125ml1.0mol/LNaAc溶液中加入浓度为6.0mol/l的HAc

设n为物质的量,mmol,因为一个体系中体积相同,用物质的量代入公式也可.pH=pKa(HAc)-lgn(HAc)/n(Ac-)5=4.75-lgn(HAc)/125*1n(HAc)=70.29(mm

50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL 氢氧化钡溶液相混合

SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量

10mlPH=4的盐酸,稀释10倍到100ml时,PH=?

稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V

在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )

肯定是D对呀.这个题有个陷阱,就是没有告诉你溶液最后是酸性,碱性还是中性,但是无论显什么性,溶液中始终会存在电荷守恒.其实这类题目很容易,只要你掌握了电荷守恒,物料守恒,质子守恒和溶液的酸碱性就很容易

50mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa(

解题思路:结合酸碱中和求算。友情提示:网站规定,30金豆只能提问一个问题。多个问题解答老师解答第一题,所以第二题你需要重新提问。希望可以遵守和谅解,谢谢合作。解题过程:varSWOC={};SWOC.

来帮我看看,这配置怎么样?

CPU可以换个好点的,配独立显卡就没必要弄个带核心显卡的CPU了,这个配置还是不错的,玩玩一般的网络游戏都没问题.

25℃,向1mLph=a的盐酸中滴加10ml ph=b的NaOH溶液,当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时,怎么求a+b

若n(Cl-)=n(Na+)则溶液呈中性,即酸碱恰好中和,由于c(H+)*c(OH-)=10^(-14)1mLpH=a的盐酸中含H+的物质的量为0.001*10^(-a)=10^(-a-3)10mlp

20mLpH=5的盐酸中加入1滴(0.05mL)0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= .

原溶液中有H+20*10-3*10-5=2*10-7mol,加入的OH-物质的量为0.05*10-3*0.004*2=4*10-7,OH-过量,H+被消耗完,剩余的OH-物质的量为2*10-7mol,