体积相同的HCI,H2SO4,H3PO4被氢氧化钠溶液中和时

①H＋浓度大小H2SO4＞HCl＞CH3COOH②PH大小CH3COOH＞HCl＞H2SO4③分别与足量的氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠的物质的量大小H2SO4＞HCl＝CH3COOH④分别与足量的锌

氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性.易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红.氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一.沸点：1390℃中学鉴

先用石蕊试纸把碱和酸还有盐分开酸:滴加BaNO3,有白色沉淀的是H2SO4,另一个是HCL碱:滴加H2SO4,有白色沉淀的是Ba(OH)2,另一个就是NaOH还有一个就是NaCI了

先通入稀HCl的目的是为了去除CO2带出来的少量HCl气体,在通入浓H2SO4,为了去除CO2气体的水蒸气,达到干燥的目的.再问：那如果先通入浓H2SO4会则么样呢？再答：实验室制取CO2的反应方程式

CuO+2HCl===CuCl2+H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

hcl+naoh=nacl+h202hcl+ca(oh)2=cacl2+2h202hcl+na2co3=2nacl+h20+co2H2SO4+2NAOH=na2so4+2h2oH2SO4+CA(OH)

第一个再答：是第四个再答：看错了

没有100%的硫酸,最高浓度98%纯HCI是氯化氢气体浓硫酸的腐蚀性强

CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分电离,HCl和H2SO4都是强酸,在水溶液中全部电离.因为PH相同,所以在水溶液中[H+]:1>2=3体积相同,所以n[H+]：1>2=3.需要的NaOH物质的量应

pH相同,说明三种溶液H+浓度相同,所以起始反应速率相同.但是随着反应的进行,硫酸和盐酸反应速率会很快下降,因为H+消耗的快,但是醋酸由于HAC一边反应一边电离,所以H+浓度下降的速度较慢,反应速率缓

HCl、H2S；H2SO4、HNO3、H3PO4不含氧酸；含氧酸HCl、H2SO4、HNO3；H3PO4；H2S强酸；中强酸；弱酸

HCI',H2SO4,H3PO4的浓度相同吗?如果相同的话就是正确的.但是如果他们的PH是相同的话就不对了,因为H3PO4是弱酸在溶液中没有完全电离.再问：他们的物质的量浓度之比呢再答：就是说酸的物质

消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3；2；1酸中氢离子的物质的量比为3；2；1体积相同氢离子浓度比为3；2；1HCL电离一个氢离子H2SO4电离两个氢离子H3PO4电离三个氢离子酸浓度比

等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和

溶质氯化氢的质量：350L/(22.4L/36.5g)=570g（按350L氯化氢计算）；溶质氯化氢的摩尔数：350L/(22.4L/mol)=15.6mol；溶液质量：570g+1000g=1570

D错的.A,因为CH3COOH是弱电解质,而pH=2只说明了溶液中含有的H+浓度,实际上还有大量未电离的分子.金属足量会将所有的H+置换出来所以CH3COOH是最多的.B,HNO3和金属反应一般不产生

1.相等2.CH3COOH>HCl>H2SO43.HCl=H2SO4>CH3COOH4.HCl=H2SO4

A．①铵根离子水解显酸性，②电离出氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4中的氢离子完全电离③完全电离，显强酸性，则溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③，故A错误；B．加水促进盐的

H2SO4阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:2H++2e-=H2↑总反应方程式:2H2O=2H2↑+O2↑(条件电解)HCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑总反

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4====BaSO4(沉淀)+2H2OBa(OH)2+2HCl====BaCl2+2