体积分数为10%乙醇溶液摩尔分数为多少

c=1000pw/M或c=m/MV那么有1000pw/M=m/MVc=m/MV就的公式所以是正确的；m=1000pwv所以B的错误的；w=cM/1000p所以C是错误的；p=cM/1000w所以D是正

没有那么高,大概在75%左右

设体积分数为w的酒精中含有V体积的酒精,则溶液的总体积为V|w常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）=0.8*V酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH

vL=1000vml溶液的质量m溶液=pv=pg/ml*1000vml=1000pvg溶液中含溶质的质量m溶质=m溶液W=1000pvW溶质的物质的量nB=m/M=m溶质/M=1000pvW/M溶液的

c=1000*1.47/36.5×10%=4.02mol/L,你的计算没错,但事实是2.87mol/L,因为密度1.47g/cm3错了,这个是36.5%盐酸密度,10%的盐酸应该是1.05g/cm3

气体的摩尔分数与体积分数相等根据气体的分压定律,设有1摩尔混合气体（共22.4升）,根据里面有氨气体积分数为2%,共22.4*2%体积,而22.4*2%体积的氨气就是0.02摩尔,所以氨气的摩尔分数为

令乙醇与水的体积都是100mL，95%乙醇的质量=100mL×0.78g/mL=78g，乙醇的质量=78g×95%=74.1g，水的质量=100mL×1g/mL=100g，混合后乙醇的质量分数=74.

质量分数：6.84/(6.84+50)=0.12=12%密度=56.84/50=1.1368蔗糖的物质的量浓度：C=0.2mol/0.051L=0.4mol/Ln(蔗糖）=6.84/342=0.02m

酒精的密度为0.8g/cm3,水的密度是1g/cm3则：体积分数15％的酒精质量分数为：(0.8x0.15)/(0.8x0.15+1x0.85)=0.124=12.4%

同温同压下,对于气体而言,体积分数就是摩尔分数.

250/18=13.89升.

假设乙醇溶液与水的体积都为V，乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1，混合后所得溶液的溶质质量分数=V×ρ×60%V×ρ+V×1×100%=60%1ρ+1，由于ρ小于1，所以1ρ大于1，则1+1ρ大于2，所以

Ca4%),a%=(a3%+A4%)/2但若是硫酸容液等体积混合,因其浓度越大比重越大,所以质量分数为a1的硫酸溶液在其中的质量分数大,而等质量混合时两种溶液质量相等,所以其等体积混合溶液比重大于等质

根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为：n(NaC

30%再问：原因再答：假设溶质60g，溶液100g则一体积水为100g60除以200是多少?再问：-_-|||30％

设溶液体积为V,密度分别为D1、D2(25%*V*D1+75%*V*D2)/(V*D1+V*D2),因为乙醇的密度小于水的密度,所以D1>D2所得乙醇溶液的质量分数=(25%*D1+75%*D2)/(

如果是在农业上或者是食品饮料行业的应用,那么是尿素的质量比乙醇的体积,20%的尿素乙醇溶液,就是20克尿素比100毫升乙醇.

称取4.000g的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解后,将溶液引流入一升的容量瓶,洗涤溶解用的容器2~3次,洗涤液一同转入容量瓶中,加乙醇至容量[瓶的刻度线,摇匀即成.

V=500*0.75/0.95

500ml体积分数为0.75乙醇溶液中乙醇的体积=500*0.75=375ml所需体积分数为0.95的乙醇溶液的体积=375/0.95=394.7ml