体积为一升的干燥容器 物质的量分数为

N2+3H2=2NH3设N2xmol,H22xmol,反应掉的N2ymol,H22ymol根据方程式可得最终N2(x-y)mol,H2（2x-3y）mol,NH32ymol体积分数就是物质的量分数20

密闭的容器一定,压强也就确定,那么1mol气体对应的体积也是固定的,因此气体体积分数用该气体物质的量除以总的物质的量和用体积来除所得结果是一样的.因此像这种题,告诉体积就用体积除,告诉物质的量就用物质

氯化氢会全部溶解在水中,进入水的体积就是1L啊再问：说明原因再答：气体全部溶解后，大气压就把水压入容器内，而容器体积为1L。则压入水的体积就是1L

氢气与氧气的反应方程式为：2H2+O2=2H2O.　　便于理解的方法：令氧气氢气均为2mol.则氧气过量,最后剩余气体为1mol氧气.为前气体的1/4.

一摩尔气体对应一摩尔氮,则反应0.8摩尔氮,挤摩尔硝酸.得失电子守恒,硝酸变气体又变成硝酸,铜的电子实际给了氧气,即0.25摩尔氧气得0.5摩尔铜的电子,氧气5.6升

则O2和O3物质的量之比为3：2,质量之比1:1

压强减小,也就是说浓度减小了,因为反应一直是在同一环境下进行,与外界没有物质的交换,所以反应物和生成物的浓度都减小,但是它们并不是同等程度的减小,气体的化学计量树之和大的一端受压强变化的影响比较小.

在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=VVm知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做

第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是HCL-35HCL-37DCL-35DTL-37TCL-35TCL-37但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种三题

1.0.22.0.43.0.24.0.4NA5.0.2NA6.0.2NA7.10NA8.0.49.0.81.492.0.53.24.165.326.487.2NA8.1:89.2:1再问：单位？

解题思路：根据电解食盐水的化学方程式，结合有关概念进行计算。解题过程：

物质的量比是：1:1因为物质的量=体积/摩尔体积因为体积相同,而相同状况下摩尔体积也相同例如标准状况下理想气体的摩尔体积都约为22.4L所以两者的物质的量相同

解题思路：根据十字交叉法原理分析解题过程：我已经回答了最终答案：略

物质的量之比没交代清楚,先按1:3计算首先有反应N2+3H2=2NH3（该反应可逆,用可逆号）起始时可设N2有3mol,H2有9mol,NH3体积分数为20%时,N2为2mol,H2为6mol,NH3

则气体的相对分子质量＝32＊1.082＝34.624设氯气的含量为X,则空气的含量为1－X36.5X＋29＊（1－X）＝34.624X＝75%吸进液体的体积为：1＊75%＝0.75L吸近容器的液体体积

容器中气体的平均相对分子质量=32*1.082=34.624,而HCl的相对分子质量是36.5说明HCl气体中混有空气空气的平均相对分子质量是29由十字交叉法得HCl体积：空气体积=(34.624-2

气体的体积与温度和压力相关,比较气体体积大小必须在同温同压下进行.物质的量是相等的同一气体,分子个数相同,气体体积主要取决于分子间的平均距离,只要是在同温同压下不同的气体分子间的距离几乎是相等的,而你

这两个都会影响的.压强肯定影响平衡,促使反应向气体体积减小的方向移动.如果反应前后气体体积不变那压强就不影响

解题思路：根据物质的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

二者均可在同一状态下,v1/v总=n1/n总