体积为1.20的容器中储有氧气-搜答案-智慧作业帮

拉瓦锡最早通过实验证明了空气中有氧气和氮气,并且证明了氧气约占空气体积的五分之一.

氧化反应的概念是：物质与氧（氧元素）所发生的化学反应叫做氧化反应.反应物中有氧气（氧气中含氧元素）参加的反应都是氧化反应是对的.

M=1.802*32=57.7数据有问题再问：哦。我错了，是1.082你怎么知道的啊，教教我啊，怎么判断啊。谢谢了再答：混合气体的平均分子量应该在29~36.5之间M=1.082*32=34.6HCl

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

空气中的氮气和氧气体积比是21：78所以660立方米空气中有氧气=660*21/(78+21)=140立方米有氮气=660-140=520立方米

跟据公式,质量不变,体积变大,密度应该减小

1.将燃烧着的火柴伸进容器中,如果没有熄灭则有氧气.2.将澄清石灰水滴入容器,若变浑浊,则有二氧化碳.（1楼是错的,只有氧气达到一定的浓度才能复燃.）

感觉这种求解方式有些不严谨~土壤有很多物质是可以溶解于水中的~这种测定方法可以的吗?如果只是一个题目的话,那体积分数就为V1/V2

3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

理想气体状态方程：PV=nRT得n/V=p/RTn是摩尔数,结果再乘阿伏伽德罗常数,T是热力学温标273+27=300K,R为一约等于8.314的常数6.02*10^23*0.1*10^6/8.31*

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5

分子数呗~PV=nRT压强温度体积相同R为常数,n为分子数自然也相同啦~

2A（气）+B（气）=xC（气）起始12mol1mol0起始20.6mol0.3mol1.4mol两者等效因此可把起始2当作平衡2A（气）+B（气）=xC（气）起始12mol1mol0转化2-0.61

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

太空中有氧气吗

没有啊,不然宇航员还穿宇航服带氧气干嘛.

C变小质量没变体积变大所以密度变小

根据P=密度乘以平均速度的平方的1/3.M=mN(A)(阿附加的罗常数)以及P=nkT可以知道p=0.5nE=3/2kT可以直接求出T也可以用E=m/MRT直接求出T(质量可以约去,平方在电脑上不方便

真空环境中没有任何气体,自然没有氧气