任何电解质在水溶液中都平衡吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 11:20:35
在水溶液当中有电解质参加的反应不一定是离子反应,离子反应必须是能够解离的电解质参加的反应,弱电解质可能会大量的以分子形式参加反应
如你所说,电解质是化合物,是纯净物,而溶液是混合物,所以溶液不可能是电解质.氯化钠本身是电解质,但是它的水溶液就不是了.概念说水溶液只是一种条件,如果按照你的理解,水溶液状态才是电解质,那么氯化钠岂不
电解质说的是纯净物单一组分Nacl溶液是混合物Nacl固体是电解质Nacl溶液是电解质溶液
酸碱盐在溶液中都存在电离和溶解的问题.强酸碱及绝大部分的盐在水中几乎是完全电离的(HgCl2在水中虽然溶解度很大,但几乎是以分子形式存在,即电离非常弱),称为强电解质;而弱酸碱在溶液中则部分电离,即部
不能再答:电解质的定义就是在熔融和水溶液里可以导电的化合物。再问:定义上并没有否定它自身并不导电啊再答:化合物,可以是固体可以是液体可以是气体,这要看你怎么说了,比如说水也是电解质,而在气体里面,如果
选C如果是氯化钠的溶液仍符合,所以一定是纯水是错的.
KNO3在熔融状态、溶液都能导电.只能在水溶液中导电的:加热易分解的电解质、电解质中的共价化合物、与H2O反应的电解质比如NaHCO3、NH4Cl、NH3H2O;HCl、H2SO4;CaO、Na2O2
H2SO4是共价化合物,仅在水溶液中才电离出自由移动的离子KHCO3熔融状态下分解,成为k2co3KHCO3不稳定加热就会分解熔融状态就要加热所以在熔融状态下KHCO3已经不存在了,成了k2co3
强电解质不会是水溶液,因为电解质的前提必须是纯净物强电解质的正确定义:在水中能完全电离或在熔融状态下能导电的电解质,强酸(硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(氢氧化钠、氢氧化钾等)、大部分正盐(氯化钠、硝酸银
在溶液中都存在该电解质的电离平衡的是难溶于水的电解质.如HCl能完全溶于水,完全电离,就没有电离平衡的说法了.
盐酸溶液是混合物,不能称为电解质或非电解质.对HCl,称为电解质.再问:你的意思是盐酸溶液是混合物,盐酸水溶液是电解质吗??再答:也是混合物再答:盐酸,盐酸溶液,盐酸水溶液都是混合物再答:只能把氯化氢
如果不考虑溶液体积的变化,高中一般不考虑Ksp=Cu2+*OH-平方=2*10^-200.2*10^-3*OH-平方=2*10^-20解得OH-=10^-8由Kw求得H+=10^-6所以pH=6
这2种都不是电解质,而且在水溶液中都能导电,原因是:1,氨水,在水溶液中存在电解平衡,可以微弱电离出OH—,可以导电,但是它本身(氨水)就是混合物,根据电解质的含义:在熔融状态下或者水溶液中,可以导电
定义:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.
哈哈,不过“和”要改成“或”,在水溶液或熔融状态下能导电的是电解质,所以说有些电解质两者并不都具备.
[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L;pH=5(pH>5)[OH-]=6
有没想过带电的导体呢?假如是导体的话都会被电场影响从而达到静电平衡的
难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6.25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为:FeSFe2+S2-所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe
强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液只能部分电离
没有为什么,因为电解质的强弱就是根据电解质在水中的电离程度来区分的.例如醋酸,在水中只有部分电离,所以是弱电解质,硫酸,在水中全部(准确的说是大部分)电离,所以是强电解质.再答:硫酸钡虽然难溶于水,但