任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳

C的碳氢氧的比例相等,所以产生二氧化碳与水物质的量比相等.消耗的当然也相等

乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，需要先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，生成二氯乙烷中含4mol氢原子全部被氯原子取代生成六氯乙烷，取代1molH需要消耗氯气1mol，

答：首先确定一下“加成反应”这个概念：反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子,在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合,得到一种饱和的或比较饱和的加成产物.如果纯粹的加成反应,

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

在一条件下,乙烯与丙烯按物质的量之比1:1发生加聚反应时,有两种加聚形式,但无论采用何种方式加聚,乙烯和丙烯的双键都打开,向两端延伸,加聚结果如下

nCH2=CH-C(CH3)=CH2=-(CH2-CH-C(CH3)-CH2)n-nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3=-(ch2-ch2-ch2-ch-ch3)n-

聚乙烯分子式：（CH2）n;单个分子C更多；所以消耗氧气更多；

1个C消耗一个O24个H消耗一个O2C2H6---3.5O2C2H4---3O2C2H2---2.5O23.5:3:2.5=7:6:5无水氯化钙的干燥管吸收的是H2O1.8克水碱石灰的干燥管吸收的是C

这个反应是自由基反应,虽然Cl2和CH4是等分子量进行反应,但反应体系中Cl自由基可以任意取代CH4中的氢原子或者中间产物CH3Cl、CH2Cl2、CH3Cl中的氢原子,反应方程式有：CH4+Cl2=

A一共CH4+C2H4=C3H8B一共C2H2+C3H6=C4H8C一共C2H6+C2H4=C4H10D一共C3H6+C2H4=C5H10B=48/56=0.857D=60/70=0.857应该是BD

分子数N=物质的量n*阿伏伽德罗常数NA因为NA是常数,所以只要物质的量相等,则分子数一定相等.所以任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等.再问：谢谢。

由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n（CH4）：n（Cl2）=1：1，则

如图.

这种消耗氧气的题可以这么做,可以把有机物看做是CxHy乙炔是C2H2.所以它的消耗氧气的为x+y/4所以为5/2乙烯是C2H4所以为33＞5/2所以对再问：乙炔是C2H2.所以它的消耗氧气的为x+y/

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等错误：只有气体有这个性质.（同温同压下气体的摩尔体积相同,相同体积物质的量必然相同）B.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等

首先,有机物耗氧量计算中,C燃烧成CO2,H燃烧后成H2O,自身含氧的,消耗外界氧气就少.所以,计算时,先去除氧,比如C2H6O,出去氧就是C2H4.先按物质的量来算,碳量高的就好样多在按质量说,2g

相等因1mol含有阿伏伽德罗常数个分子不随温度压强的改变而改变

C相等呀解题思路：聚乙烯的化学式（CH2-CH2）n乙烯：CH2=CH2我们可以看到,聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的只是成键的形式不一样而已,因此,同等质量的乙烯和聚乙烯,必然拥有同样多数目的碳

设CH4为X体积,CH2为1-X乙烯与H2反应为1：1乙炔与H2反应为1：2则X+(1-X)*2=1.6X=0.4CH4为0.4体积,CH2为为=0.6体积.乙烯和乙炔的物质的量之比为0.4：0.62

甲烷在光照条件下会发生取代反应‘CH4+CL2--------CH3CL+HCLCH3CL+CL2-----------CH2CL2+HCLCH2CL2+CL2----------CHCL3+HCLC