价电子层的部分d轨道和s.p轨
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 13:43:39
“价”指的是化合价,“价电子”即与元素化合价有关的电子.主族元素的化合价只与其原子的最外层电子有关,故主族元素的价电子就是其最外层电子.副族元素的化合价不仅与其原子的最外层电子有关,而且与其原子次外层
LZ 的问题问得好!“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”这一陈述本身就是瞎掰-----误人子弟.(单独的)SO3 是一个平面三角形分子, 含三个S-Oσ键和一个“六电子
无规则运动,只能用概率估算
首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以
因为C原子外有4个孤对电子,中心原子有4个孤对电子的都采用sp3杂化方式再问:那为什么是1个s和3个p杂化呢,您刚刚也说C有2个s和2个p丫再答:不清楚了,让我想想
Al(2-8-3)S(1s22s22p63s23p4)
就是它了,一般考价电子你就把铁铜这一周期副族的拿来看就行了再答:不用谢,有化学问题可以问我,我是大神再问:再问:请问这道题怎么做
只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下,4s次壳层的能级低于3d.几乎在所有其它“真实”状态下,包括电离后的铁离子,4s次壳层的能级“高”于3d.壳层n=3为价电子层.譬如,在固体中,在化合物中,中
需要根据“Slater规则”计算出s,p的能量,再加以判断.如,第二周期同核双原子分子:原子LiBeBCNOFE2p-E2s(eV)1.852.754.605.305.8014.920.4计算数据表明
s,p,d,f通俗来讲是电子亚层轨道符号...电子层与亚层的关系可以大概这么表示:一(s),二(s,p),三(s,p,d),四(s,p,d,f).以此类推s,p,d,f可容纳的电子为2×(1,3,5,
电子不是一种经典的粒子,而是具有波粒二象性的粒子,而在原子中电子的粒子性是不明显的,没有一个明确的运动轨迹,也不可能知道电子在某个时刻出现在核周围的具体位置.这样的电子与其说是一种粒子,不如说它是一种
尽管p、d亚层轨道呈纺锤状,但是电子不会“经过”轨道中心.由于电子满足的不确定关系十分显著,所以我们根本不能描述它的运动轨迹(事实上也不存在这样的轨迹),只能描述它在某地出现的概率.也就是说,它在某时
能级交错现象,4s轨道的能量低于3d轨道.根据能量最低原理,电子优先占据4s轨道再问:能详细点儿吗?我才学啊再答:见“参考资料”里的链接,关于“能级交错”的详细解释,希望能对你有帮助
价电子构型是指价电子层的电子排布式.如氧原子,价电子层是第二层(L层),价电子构型是2S^22P^4.
p再问:什么意思、、再答:石墨的电子亚层P亚层有个自由移动的电子,所以可以导电
这是量子力学计算出来的.像半充满或全充满状态能量比较低,其实也是量子力学计算后总结出来的,只可以用来解释一部分现象,但不能解释全部现象.说白了,这些规律都是事后总结出来的,有事后诸葛亮的意味,用它来预
大概是36毫秒,但不太确定
这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,
还有的,但是现在还用不上…………再问:那如何命名啊?再答:spdfgh........
应该是3d,4s,4p,配位的时候好像是这个规律