作业帮价电子对数等于杂化轨道数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 16:50:22
是SP2和SP杂化,氧氧双键中一个为σ键一个为π键,π键不算孤对电子也不算σ键,不计入杂化中,氮氮中一个σ键2个为π键,同样π键不计入杂化.如果学了大π键,可以用离域π键来理解,即O2中2个O各提供一
中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~
正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供
不对.你算一下CO2中C的杂化方式就明白了.应该是sp,你算出来是sp2再问：不会啊中心原子价电子4-2*2=00+2=2_________sp再答：那就是你的表述不好。C的价电子数你为什么算是0？其
VSEPR算就可以了根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2
无规则运动,只能用概率估算
一般不相等的…讨论这个没有什么意义再问：为什么不相等啊再问：那它们是什么关系再答：没有什么固定的关系再问：sp2就是有3个σ键，sp就是2个σ键，sp3就是1个σ键，是吗？再答：不一定的再答：如：甲烷
哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子
杂化轨道数=孤电子对数+σ键数比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3孤电子数=（最外层电子数-成键数）/2=1所以杂化轨道=3+1=4故为sp3杂化另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票不
需要知道有几个原子与之相连
C6H6126
价电子就是理论上可以参与形成化学键的电子.注意,是理论上可以,例如,氟的最外层有7个电子,因此有7个价电子,但是由于氟的电负性非常大,这7个电子
SO2中的S的杂化是sp2,S的价电子数算6,价层电子对为：6/2=3.H2O中的O的杂化是sp3,O的价电子数是6,价层电子对为：8/2=4.再问：H2O中的O的杂化是sp3，O的价电子数是6，价层
按鲍林的杂化理论,形成共价键的共用电子对,就是通过轨道杂化来实现的.上面说的氢气其实也发生了1s轨道杂化,是两个氢原子间的1s轨道通过相互杂化而实现的电子对公用,从而实现针对于单个氢原子的1s轨道全充
不是杂化轨道数等于中心原子周围的电子对数
价电子价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.价
孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.
价层电子数为3,sp2杂化.
大概是36毫秒,但不太确定