作业帮价层电子对数如何确定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 07:43:37
用杂化轨道理论.在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化
你对公式的研究不够深入：NH4+(5+4*1-1)/2=4,不存在4*1还是3*1的问题!SO32-比SO3多两个电子,当然空间结构也会不同.是先算出电子总数,在根据分子离子带电情况,从总数中减去或加
不用1.数出中心原子的价电子数2.根据分子式知道总共有几个σ键,用掉了几个中心原子的价电子3.算算总共有几个电子对在中心原子身边,包括孤对电子,共用电子对(一个σ键是一个共用电子对)6个--八面体5个
麻烦以后打成BrCl3-行不一开始没看懂对数=（7+3*1+1）/2=5.5=6（进位,一个也算一对）
看它化合价,共价物都是非金属,无论正价还是负价,是几价就出几个共用电子与其他原子的电子配对.比如：CO2其中,碳正四价,就出4个电子.每一个氧都是负二价,所以每一个氧都出两个电子.这个化合物一共有4个
采纳即答再问：你不说我采纳个粑粑再问：你不说我采纳个粑粑
这是大一化学的东西!路易斯（电子对）结构的画法
理想构型,你是打错了还是?判断空间构型你可以写电子式（多中心原子）来判断,如果是单中心原子可以用价层电子对互斥理论（也叫VSEPR理论）有一个公式是n=a+1/2（b-xy）就是sp^na是成键电子对
形成的σ键和未成键的电子对之和或者=（中心原子的价电子数+配位体提供的电子数）÷2
先求孤电子对数,阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数然后再用孤电子对数=1/2（a-xb）最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数.例：CO32-：a=1
再问：那孤对电子数怎么算，为什么三氟化硼的孤对电子数为零呢再答：价层电子对数减共价键数再问：呃嗯，谢谢啦
BF3B:3个电子；F:提供一个电子；共6个电子,3对.所以结构为平面三角.
哈哈哈哈哈哈哈哈,刚才那位真搞笑,问化学老师吧
一,路易斯理论1,路易斯理论1916年,美国的Lewis提出共价键理论.认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势(八隅律),求得本身的稳定.而达到这种结构,并非通过电子转移形成离子键来完成,而是
中心原子形成的σ键对数加上孤电子对
你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.
(6-2×2)/2+2=3
(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1；配原子为O,S,n=0；配原子为N,n=-1.电荷数：带正电时减去,带负电时加上.
确定多原子分子形状的理论就太多了,有价电子对互斥理论,杂化轨道理论,离域分子轨道理论等.对于不同类型的分子使用不同的轨道理论.其实分子的形状就取决于电子的成对方式,个人认为,只要确定了σ键π键和离域的
价层电子对数包括孤电子对和σ键共用电子对,这些电子对相互排斥,彼此远离.如果是两对,远离的结果是方向相反,处于同一条直线；如果是三对,远离的结果是平面三角形；如果是四对,远离的结果就是构成正四面体.但