以锌铜稀硫酸原电池为例说明原电池工作原理

(1)铜负极,碳正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池---吸氧腐蚀!(2)(-)2Cu-4e-==2Cu2+(3)(+)O2+2H2O+4e-==4OH-(4)Cu2++2OH-==Cu(OH)2

你的答案好像有问题……正确是D[A]原电池没有阴阳……[B]Cu片质量不变的,Zn减少……[C]电子是Zn->Cu,电流方向和电子流动方向相反……[D]正确[H+]+[e-]=1/2H2

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

该原电池中,锌失电子,氢离子得电子.Zn-(2e-)==Zn2+2H++2e-==H2↑通过0.4mol电子,则22x0.4x=0.4即氢离子物质的量为0.4mol所以氢离子浓度=0.4mol÷0.2

反应方程式为：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+写出其能斯特方程式：E=E（标准态）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}则,Cu2+（铜离子）浓度下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,

锌离子不与水发生反应.首先你要了解这个原电池的方程式,本质就是：Zn＋2H+→Zn2+＋H2↑但分步写便会体现电子的转移：Zn－2e-→Zn2+2H+＋2e-→H2↑也就是说.电子从锌那一及跑出来,锌

有1mol电子流过导线说明负极的锌失去了1mol电子,那么正极就会得到1ml电子,正极得到电子的是氢离子,氢离子得到1mol电子化合价就会降为零价,成为氢气,又2H*~H2,所以氢气为0.5mol

没有盐桥,原电池内部短路!还以锌铜原电池为例.金属锌氧化成Zn2+离子进入溶液；溶液中Cu2+还原沉积在电极上.如果没有盐桥将这两个反应分开在两个不同的电极表面,金属锌氧化就可以直接将电子给与在锌表面

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H

(2)可以形成原电池.（1）未形成外电路,不能构成原电池.再问：1）未形成外电路？？为啥再答：浸在溶液中的叫内电路，以外的叫外电路，（1）就显而易见，无外电路。锌就与硫酸直接反应了。

因为铜片上没有东西会析出当然不可能相等咯

3,36l氢气0.15摩尔硫酸,0.15/0.2=0.75摩尔每升

两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极

选AD之际直接用总反应方程式看就行了Fe+H2SO4===FeSO4+H2所以每消耗1mol铁就会生成1mol氢气,消耗1mol硫酸,而且氢气是在正极就是铜片上产生的

Zn是负极,所以Zn失去电子,H+得到电子负极反应为：Zn-2e-==Zn2+正极反应为：2H++2e-==H2总反应为：Zn+2H+==Zn2++H2由反应方程式可得,当外电路有5mol电子通过时,

【解析】　在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等.利用这一特点,我们从电极反应看：负极：Zn－2e－＝Zn2＋；正极：2H＋＋2e－＝H2↑,当溶解1mol锌失去2mol电

铜的活动性排在氢的后面,电子更容易通过导线流动到铜上.再问：锌与铜硫酸铜可以组成原电池吗那溶液换成硝酸银呢再答：锌与铜硫酸铜溶液可以和锌反应置换出铜，硝酸银溶液，跟铜和锌反应，置换出银，都不行比如锌电

（1）使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色（2）酸呈酸性硫酸的PH

1961年,法国科学家莫诺（J·L·Monod,1910-1976）与雅可布（F·Jacob）发表“蛋白质合成中的遗传调节机制”一文,提出操纵子学说,开创了基因调控的研究.（1）乳糖操纵子的负调控当无

若换成硝酸银溶液,锌失e-做负极,变成锌离子（Zn2+）,溶于水；溶液中的银离子（Ag+）在正极得电子,变成银（Ag）附着在铜上,所以铜的质量增加.