作业帮以锌粒和稀硫酸反应制氢气,并用排水法收集
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 12:08:12
Fe反应慢,Pb,Sn更慢Al,Mg太快
H2S为气体时不能和金属反应生成氢气.硫化氢的水溶液氢硫酸可以和一些金属制得氢气.氢硫酸中的硫化氢有一小部分发生电离,它的点电离度小于醋酸,能电离出很少量的H+,这些H+可表现出弱氧化性.如氢硫酸与镁
形成原电池反应的当然快啊可在高中化学书中找到原理
少量时Zn和少量的Cu2+先反应得到CuZn+Cu2+==Cu+Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)65295%X0.4X=13.68(克)
设反应需要锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 &nb
理论很容易算,实际挺不好算的,反应达到平衡就不反应了,所以锌不会完全反应,算也就比较麻烦再问：那咋算呀，后面还有一半至少需要锌多少克？至少需要1mol/LH2SO4溶液多少毫升？酱子才算完整了！再答：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H265116.5g0.1mol0.1molv=n/c=0.1/1=0.1L=100ml需要Zn6.5g硫酸100ml
设生成11.2升H2需要Xmol硫酸H2SO4＋Zn=ZnSO4+H21---------------------------22.4X---------------------------11.2X
设生成氢气的体积为X,消耗硫酸的物质的量为Y,生成硫酸锌的物质的量为ZZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651122.432.5gYZXX=11.2LY=0.5molZ=0.5mol答：①生成标准状
（1）①长颈漏斗；②集气瓶（2）装置B中装的是浓硫酸，浓硫酸用于除水蒸气；（3）装置E中装的是澄清的石灰水，是用来检验二氧化碳的，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（4）塑料试样充分燃烧后，浓硫酸具有吸
醋酸钠与硫酸反应生成弱酸——醋酸,使溶液中H+浓度降低,但醋酸会随着反应消耗陆续电离出H+,直至全部反应,所以产生H2速度减慢,但产生H2的量不变.加入少量浓硫酸,硫酸浓度增大,H+浓度增大,产生H2
实验室制取氢气的原理化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不能用铁和稀盐酸反应是因为反应速率太慢；不能用铝和稀硫酸反应是因为反应速率太快实验室很难控制.
Mg----H2Fe-----H22425622.4gXYX24：2.4=2：X=56：YY=5.6g
反应后,锌表面排列不是很紧密了,也就是“坑坑挖挖”了,这影响了光的反射,所以看到锌表面变暗.
浓硫酸和锌反应没有氢气放出酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4
不能,硝酸氧化性太强,氢元素会直接被氧化为水,浓硫酸也是.活泼金属与酸的反应指的是稀酸,而且不能有强氧化性.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2箭头需要加热条件（也可以加入二氧化锰催化剂）,O2要箭头
首先,你的目的是什么,KNO3加入后会在酸性的条件下,氧化锌,你根本就得不到氢气
用氢气的实际质量（6g）除以氢气的摩尔质量,再乘以阿伏伽德罗常数是氢分子数目,再乘以2就是氢原子的数目.根据化学方程式,用氢气的实际质量（6g）除以氢气的摩尔质量求氢气的物质的量.锌的物质的量等于氢气