以铁皮和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液-搜答案-智慧作业帮

铜都来自于氧化铜,质量守恒

赤道纬线西经20度和东经160°为界南北北半球南半球北半球东西南北

你的答案好像有问题……正确是D[A]原电池没有阴阳……[B]Cu片质量不变的,Zn减少……[C]电子是Zn->Cu,电流方向和电子流动方向相反……[D]正确[H+]+[e-]=1/2H2

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

负极Fe=Fe2++2e正极O2+4e+2H2O=4OH打的时候这些符号表示的不清除,不过你应该能看懂对吧,呵呵谢谢了

1S+O2=SO222SO2+O2=2SO33SO3+H2O=H2SO4这样打出来很奇怪,不知道你看不看得懂是硫磺在空气中加热,与空气中氧气混合,产生二氧化硫,二氧化硫再在空气中加热,产生三氧化硫最后

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO(气体)+4H2O因为一开始反应完后还有硝酸根剩余加硫酸事实上提供了氢离子相当于溶液中还有硝酸

因为铜片上没有东西会析出当然不可能相等咯

负极:Zn-2e-=Zn2-正极:Fe3++e-=Fe2+

甲中没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，Zn和稀硫酸发生化学腐蚀；乙符合原电池构成条件，所以乙为原电池，（1）A．装置甲中Cu和稀硫酸不反应，所以无气泡产生，乙中构成原电池，Cu作正极，正极上氢离子

（6分，每空2分）（1）BD（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑； 6.5

（1）我觉得你的题目是不是打错了呢?首先应该是浓硝酸与铜片反应吧,这样的话,化学方程式应该是3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）加入稀H2SO4后,与原溶液中的N

整个装置构成一个原电池,锌片为负极,铜片为正极,锌片将逐渐变小,铜片表面产生气泡,生成氢气.

首先铜片不会和稀硫酸反应；所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】锌片的物质的量：2、24除以22、4为0、1M

溶解Cu的是硫酸铁,所以离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化学方程式Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4

选AD之际直接用总反应方程式看就行了Fe+H2SO4===FeSO4+H2所以每消耗1mol铁就会生成1mol氢气,消耗1mol硫酸,而且氢气是在正极就是铜片上产生的

Cu和Fe在H2SO4中形成原电池Cu做正极:2H++2e-=H2Fe做负极:Fe-2e-=Fe2+所以会有气泡产生呀

【解析】　在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等.利用这一特点,我们从电极反应看：负极：Zn－2e－＝Zn2＋；正极：2H＋＋2e－＝H2↑,当溶解1mol锌失去2mol电

（1）使酸碱指示剂变色紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色（2）酸呈酸性硫酸的PH

根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极