作业帮以铁和碳作原电池两极,溶液为氯化钠.则其正负电极反应式是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 19:23:30
因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.
此题有问题分析：负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应式：Cu2++Fe=Fe2++Cu每当导线中通过2mol电子,铁消耗56g,生成铜64g,即通过2mol电子两
正极O2+4e+2H2O=4OH负极Fe=Fe2++2e上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个氢氧根,下面的是铁等于2价铁加2个电子,
阳极：Fe-2e-=Fe2+4OH--4e-=O2+2H2O（这2条做参考）合并：Fe-2e-+4OH-+O2=FeO42-+2H2O阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-
负极Fe=Fe2++2e正极O2+4e+2H2O=4OH打的时候这些符号表示的不清除,不过你应该能看懂对吧,呵呵谢谢了
3种吧.这道题的意思就是组成一个原电池,电池反应是某金属浸入硝酸银溶液后,置换出银.给出的5种金属,一种本身就是银,那么应该是阳极.另外4种,其中金没有银活泼,所以无法置换出硝酸银里的银,因此不能组成
可以阿构成原电池的条件：1、活性不同的两个电极2、电解质溶液3、形成闭合回路并非要有自发反应才行的铁与铜相比,铁做负极,在铜片上,氧气得电子,发生吸氧腐蚀,盐水只是导电而已.
电解质为NaOH溶液正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O电解质为硫酸溶液正极：2H++2e-=H2↑负极：Mg-2e-=Mg2+
锌比铁活泼,所以锌腐蚀,析氢腐蚀只有在强酸性溶液中才会发生,而弱酸性及中性条件下发生的是吸氧腐蚀
按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+
可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路再问：不接触呢再答：不接触就没法形成闭合回路了，就不能形成原电池再问：再问下，负极是哪个再答：铁，因为铁比铜活泼
这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-
应该是电解池吧.电解池称为阳极和阴极.阳极反应式为：2Cu－2e-＋2OH－＝Cu2O＋H2O,阴极：2H2O+2e-＝2OH－＋H2↑
因为铜片上没有东西会析出当然不可能相等咯
负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++e-=Fe2+总反应：2Fe3++Fe=3Fe2+是铁和三价铁离子反应.
负极:Zn-2e-=Zn2-正极:Fe3++e-=Fe2+
（1）负极是铝,正极是镁.负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-总：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）Al或Fe遇到
应该可以是铁的归中反应
选AD之际直接用总反应方程式看就行了Fe+H2SO4===FeSO4+H2所以每消耗1mol铁就会生成1mol氢气,消耗1mol硫酸,而且氢气是在正极就是铜片上产生的
碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-)负极2CH3OH+2H2O=2CO2+12H++12e-.