以铁为阳极,石墨为阴极,电解水,产物会得到什么呢?

一样,阳极都是铜失去2个电子生成铜离子,阴极都是电解水,即氢离子得电子生成氢气.

2I-(碘离子)-2e===I2

刚开始时由于溶液中没有Cu2+因此只能是H+放电生成H2随着反应进行Cu2+浓度增大,那么阴极会有Cu单质析出,但一定是在反应后期才能出现

这道题你需要根据转移电子的物质的量来推算出生成OH-的物质的量的确,水电离得到H+和OH-,但是在反应过程中H+得到电子变为H2而逸出了.而OH-留在溶液里.但是不管再怎么反应,反应的后OH-和H+的

正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²++2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²++Cu

不能析出银.阳极：Cu-2e=Cu(2+)阴极：Cu(2+)+2e=Cu银成为阳极淤泥沉在阳极底部.再问：那是不是合金已经被分开了再答：非常正确。电解精铜时留在阳极的淤泥绝对是宝贝，里面的东西Ag是最

盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H

金属活动性顺序表其中有（H）仔细看看就行的了钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金另外非金属的活动性顺序就要自己掌握了点解反应中写水才是最正确的因为水是弱点解质在离子反应方程式中本来就不能拆只是现在大家都

阳极：Cu-2e-->Cu2+阴极：2H++2e-->H2Cu+H2SO4=CuSO4+H2再问：谢谢！资料书上说，把阴极和阳极相加得总式子，但是阴阳两极都没有硫酸根离子啊，那总式子里面的硫酸是怎么回

这要涉及到放电顺序的问题酸中的氢离子先得电子而实际上是浓度的问题

阳极铜和平常一样,失去2个电子变为铜离子；然后铜离子遇到溶液中的碘离子发生氧化还原反应才生成碘化亚铜的.再问：我知道生成氧化亚铜，可是不知道为什么生成碘再答：铜离子能够氧化碘离子生成单质碘，本身还原成

解析：阳极反应式：Fe-2e-===Fe2+阴极反应式：2H++2e-===H2↑总反应式：Fe+2H2O===Fe(OH)2+H2↑阴极氢离子被还原成氢气,破坏了水的电离平衡,导致阴极的OH-浓度变

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-生成氢氧化亚铁,然后它迅速与空气啥的反应,红褐色沉淀~这是吸氧腐蚀再问：兄弟，你那是原电池再答：嗯。你把最后一句无视，然后正

作为阳极得Cu失去两个电子生成Cu(2+),同时硫酸中的2个氢离子在阴极得到2个电子生成1个氢气总反应式为:Cu+2(H+)=(Cu2+)+H2

阳极材料为惰性的石墨,不会发生反应,因此反应的就只能是溶液中的水了2H2O-4e-=O2+4H+在阴极,Cu2+的氧化性比H+强,所以Cu2+先放电生成CuCu2++2e-=Cu总反应方程式就是：2C

KI3H2O→KIO33H2↑,转移电子6mol.1个电子的电量：1.6*10^-19C1mole-电量：1.6*10^-19C*6.02*10^23/mol电量=I*tn(e-)=12A*10*60

如果阳极可以形成金属离子,就溶解阳极如果阳极是Au,Pt,或者是石墨（C）这样,无法or很难形成金属离子这样才利用OH-的放电来电解,否则是溶解阳极

阳极反应：Fe-2e~=Fe2+阴极反应：2H+2e~=H2总反应式子：Fe(s)+2H+(aq)==H2(g)+Fe2+(aq)

阳极：2Fe-4e-=2Fe2+阴极：2H2O+O2+4e-=4OH-电解质不可以是氯化亚铁溶液否则阴极发生：Fe2++2e-=Fe而无法得到氢氧化亚铁

2NaCL+2H2O=2NaOH+H2+CL2这个反应进行1mol,电子转移2mol,所以这个反应进行了0.01mol此时,产生NaOH0.02molOH-浓度是0.1mol每升,所以H+离子浓度等于