以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液-搜答案-智慧作业帮

石墨是惰性电极正极发生氧化反应:4OH--4e-=O2+2H2O负极发生还原反应:4Ag++4e-=4Ag总反应:4AgNO3+2H20=4Ag(沉淀)+O2(气体)+4HNO3(反应条件:电解或通电

1、x=0.5CuSO4为0.1mol,NaCl为0.1mol阴极：Cu2++2e-=Cu当Cu2+在阴极恰好全部析出时,电子转移0.2mol阳极：2Cl--2e-=Cl2Cl-只有0.1mol,生成

阳极：Fe-2e-=Fe2+;阴极：2H++2e-=H2

阳极：2Cl－－2e-=Cl2(箭头）阴极：2H20＋2e-＝H2(箭头）＋2OH－总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2PH值之所以不会大于7因为反应分两个阶段：第一阶段

只要阳极是还原性比氯离子强的材料,阳极反应式就不是氯离子被氧化,而是铁被氧化

负极Fe=Fe2++2e正极O2+4e+2H2O=4OH打的时候这些符号表示的不清除,不过你应该能看懂对吧,呵呵谢谢了

正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²++2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²++Cu

铜阳极还是铜阴极啊?如果阳极是铜阳极：Cu-2e-==Cu2+阴极：Cu(2+)+2e-==Cu没有总反应式铜阴极的话阳极：2Cl(-)-2e-=Cl2阴极：Cu(2+)+2e-=Cu总：CuCl2=

2NaCl=熔融,通电=2Na+Cl2↑阴极Na（+）+e（-）=Na阳极2Cl（-）-2e（-）=Cl2↑

1、铁阳碳阴：阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2+++2e-=Cu总：Fe+CuSO4=电解=FeSO4+Cu2、铁阴碳阳：阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2Cu2++4e-=2C

若铜做电极,则失去电子的是铜,即阳极反应：Cu-2e==Cu2+:阴极反应：4H++4e=2H2若铂做电极,则失去电子的是OH-,阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2;阴极反应：4H++4e=2

阳极2Cl--2e——Cl2阴极2H++2e——H2总反应是2NaCl+2H2O——2NaOH+H2+Cl2饱和的溶液可以减少生成氯气和氢气在水中的溶解度

通常可以将石墨电极视作惰性电极,不参与电解反应.而二价锰没有到最高价正七价,所以能被氧化.(注：硫酸锰显弱酸性,因为二价锰会轻微水解)阳极反应：Mn2+2H2O-2e====MnO2(s)+4H+阴极

1、阳极：2Cl——2e—=Cl2(向上箭头）阴极：Cu2++2e—=CuCuCl2==电解==Cu+Cl2(向上箭头）2、阳极：2Cl——2e—=Cl2(向上箭头）阴极：2Na++2e—=2Na2N

NaCl溶液里面有钠离子和氢氧根离子还有氯离子和氢离子只有电解把氯离子和氢离子电解成氢气和氯气才可以

Cu+2H20===Cu(OH)2+H2

铁做阳极,所以是铁失去电子,阳极反应：Fe-2e-==Fe2+对于CuCl2溶液,阴极是Cu2+得到电子,阴极反应：Cu2++2e-==Cu

阳极:4OH--4e==2H2O+O2↑阴极:4H2O+4e==4OH-+2H2↑总反应方程式:2H2O==电解==2H2↑+O2↑

两边都是铜么?阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：2H++2e-=H2同时活性电极,失电子

根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极