以酚酞为指示剂 用盐酸 浓度偏小

甲基橙的PH变色范围是3.1-4.4间为橙色,PH4.4时为黄色酚酞的PH变色范围是8.2-10为粉红色,PH10为红色显然用甲基橙时当盐酸还没有完全被中和的时候溶液就已经变色了,所以用的NAOH就要

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

因为酚酞变色明显,石蕊红色紫色有时分不太清,还有就是石蕊有一个变色区域,在ph为5点几的时候就会变色.（具体你可以看下书上的石蕊变色区域的对应颜色）

红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色

酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.

这是分析化学里双指示剂法的题,且每年必考,酚酞指示在碱性范围：9,甲基橙指示酸性范围4～5,碳酸钠与盐酸在酚酞指示时只能反应至生成碳酸氢钠,这是最关键的一点,A、V1=V2,B、V1V2,D、V1>V

酚酞的显色范围在ph=8左右即偏碱性时出现显色而生成的氯化铵会有水解显酸性的趋势刚开始溶液红色后逐渐无色所以显色时是经因为还有一定量氨水存在即盐酸的量不足当过量时无法判断终点因此会偏小还有实际操作时用

题目中说的是接着用甲基橙滴定,也就是说在一个体系中；用盐酸滴定了氢氧化钠和碳酸钠,在用甲基橙可以滴定碳酸氢钠.

先回答“为什么以酚酞为指示剂用盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠只与前者反应?”首先,碳酸钠碱性强于碳酸氢钠,所以在盐酸不足的时候优先于碳酸钠反应.其次,你可以换一种思维方式,一杯碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,通入

体积不相同假设体积相同,都正好将NaOH,NH3*H2O消耗干净那么一个生成NaCl（中性）NH4Cl（酸性）酚酞显色是碱性环境那么也就是说最后一滴HCl滴进之前NaOH还显红色,而NH3*H2O早就

第一题,酚酞变色点为8,而碳酸氢钠溶液pH正好为8,存在一个突变点.A选项,如果只有碳酸钠,那以酚酞为指示剂滴定到碳酸氢钠,再以甲基橙为指示剂滴定到氯化钠,都是1比1的反应,根据方程式两次消耗的体积应

酚酞变色域在碱性范围里甲基橙变色域在酸性范围里

∵溶液以酚酞作指示剂,且呈浅红色∴说明溶液呈碱性碳酸氢钠是强碱弱酸盐,水解呈碱性∴滴定终点是碳酸氢钠

酚酞做指示剂是HCl滴定NaOH到NaCl和HCl滴定Na2CO3到NaHCO3的过程甲基橙做指示剂是HCl滴定NaHCO3到NaCl的过程且混合碱液只为上述三种中两种的混合物,而且NaOH与NaHC

选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内.因酚酞的pKa=9.1,变色范围为8.2～10.0.酚酞微红时pH=9,此时反应仅进行到HCO3-（CO32-H=HCO3-）

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

滴定之后显示粉红色,说明当前PH在变色范围之内没问题.如果是按照理论计算得出的7,那么不能做参考,因为在等当点附近有明显的PH突跃(就是指很少的量可以大幅度改变PH值,一般过半滴都可以使PH=6的溶液

溶液恰好由无色变为红色这样的话氢氧化钠刚好过量一点点达到滴定终点

实际上没有什么大的影响,因为在快要到达滴定终点时,每一滴盐酸能够使PH变化几个单位,你看下滴定曲线就知道了,所以这个时候所消耗的HCl和PH=7时消耗的盐酸几乎相等,不会有明显的影响.指示剂的变色范围

不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起