以熔融氯化钙为电解质的电池,氧负离子能通过吗

负极10CO3+CH3CH2CH3-20e=13CO2+4H2O（g）正极10CO2+5O2+20e=10CO3CO3是碳酸根离子,不会打负2价本来丙烷燃烧只需要O2,但正极通入CO2,说明负极生成的

不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

电解质是熔融状态下能导电的化合物,而溶液是混合物

学会书写电极反应式的技能,是不需要每个电极反应都记忆的.既然说了是燃料电池,就肯定利用了类似于燃烧的反应.从题目所给的物质来看,甲醇是还原剂,在阳极发生氧化反应；氧气是氧化剂,在阴极发生还原反应.电解

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

正极：O2+2CO2+4e=2CO3(2-)负极：C3H8+10CO3(2-)+20e=13CO2+4H2O正极*5+负极：C3H8+5O2=3CO2+4H2O正极不通CO2,则CO3(2-)无法形成

燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-,

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

负极：10(CO3)2-+CH3CH2CH3-20e-=13(CO3)3-+4H2O正极:5O2+10CO2+20e-=10(CO3)2-总反应:5O2+CH3CH2CH3=3CO2+4H2O放电时,

额,这题目看着好混乱.既然是燃料电池就是原电池,怎么会有阳极?而且充入的是CO2为什么负极反应又有CH3OH,以熔融的K2CO3为电解质的话,K2CO3应该是只电离,没有水解,也就没有氢氧根.

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

负极：CH4+2H2O-8e=CO2+8H+正极：O2+4H++4e=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

正极反应可用电池的总反映减去负极反映得出:O2+4e+2CO2==2CO3离子CO3离子在负极反应故应移向负极电池供应1mol水蒸气由2H2+O2====2H2O知转移电子数为2mol

因为电解质是碳酸盐,而空气中的氧气不与之反应,且根据负极反应式可知呈碱性,则正极反应式为：o2+2H2o+4e-=4oH-最后一问看你怎么问了,阴离子向负极移动,同理阳离子向正极

共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问：为什么共价化合物在融融状态下不电离再答：共价化合物是由共价键构成的，熔融状态下不能破坏共价键，也就是不能电离了。

因为是无水环境,要这样写：负极：C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极：3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-

这个电池只能传递CO32-,这个在题干中已经给出了.所以你写的正极的半反应也只能顺着这个题意来写,当然就只能借助CO2产生CO32-了,因为很明显的是没有氢离子或者氢氧根离子或者水.其实这个题目也可以

因为燃料电池就好比一个小型的发电场CO+O2=CO2像火力发电一般但不是真的火力发电、所以一般需要某种金属来参与反应这个反应就应该是Na与碳酸反应了

给你看一道题,镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的