以戊烷和己烷沸点为依据-搜答案-智慧作业帮

丁烷CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；戊烷CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)3CCH3；己烷CH3CH2CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CH

正戊烷熔点(℃)：-129.8;沸点(℃)：36.1乙醇熔点：−114.3°C沸点：78.4°C正丁烷熔点−138.432°C,沸点−0.522°C异丁烷熔点(℃)

正己烷是链状(实际上是锯齿形的),分子与分子间的排斥力大,不易集聚,所以熔沸点低;而环己烷是环状的,分子间的排斥力较小,容易积聚,故熔沸点较高.

单分子的碳原子多少不同,在标准状态下状态也不同.甲烷、乙烷、丙烷、丁烷:气体戊烷、己烷:液体随碳原子增多,气体逐渐变成固体.

相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低.可知沸点比较：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

2-甲基丁烷的沸点低,同是5个碳,前者有支链,后者没有.支链越多沸点就越低.

你问题没打全吧?

正36°左右,异23°左右,新-19°左右

水的沸点高正戊烷沸点：36.1℃ps:水的沸点高是因为有氢键,打破氢键相对而言需要用更多的能量.而正戊烷分子间的分子间作用力比氢键弱.要记住：分子间作用力越大,熔点沸点越高!

正戊烷沸点最高.结构相似分子量大沸点高.正戊烷为直链结构所以沸点比新戊烷高

戊烷,分子式C5H12,其同分异构体有三种：1.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3正戊烷2.CH3-CH(CH3)-CH2-CH3异戊烷（2-甲基丁烷）3.C(CH3)4新戊烷（2,2-二甲基丙烷

新戊烷含有支链,造成晶体排布不如正戊烷紧密,结果分子间作用力下降.用结构解释最终也要回到分子间作用力上面

戊烷分子式C5H12,其同分异构体有三种：1.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3正戊烷2.CH3-CH(CH3)-CH2-CH3异戊烷（2-甲基丁烷）3.C(CH3)4新戊烷（22-二甲基丙烷）己

丙烷-42.06正戊烷36.1正己烷68.7辛烷125.8,叔丁烷-11.73所以是丙烷＜叔丁烷＜正戊烷＜正己烷＜辛烷通常情况,同系物的碳原子数越高,熔沸点越高相同碳原子时,支链越多,熔沸点越低.

最大的因素是碳数,然后才是支链

两种戊烷分子均为非极性分子.非极性物质的沸点取决于色散力.具有直链结构的正戊烷与具有四面体结构的新戊烷比较,前者电荷分散,变形性大,色散力也大,因而其沸点更高.

结合的电子价不是失去的电子数的化学价是离子的电势价建议看下高等化学就知道了

这是因为前者这个物质结构很极端,支链超多,分子和分子间不好接触,即支链导致分子间的距离增大,分子间的作用力减少,沸点就降低了再问：谢谢回答，但一般情况下是先比较碳数，例如2,3-二甲基戊烷和己烷虽然前

C所有甲基都等价再问：对不起，答案是B再答：B的一氯代物有五种C的一氯代物只有一种我看错题目啦抱歉再问：你能写出是哪几个吗再答：A4种D4种再问：我是说B的一氯代物有哪些再答：1-氯-2-甲基戊烷2-

正戊烷较高.含支链越多的异构体比直链异构体沸点略低,支链越多,沸点越低/因为支链越多,分子间接触面积小