)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例少量的在方程式中离子比例为化学式中比例

(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H+和OH-为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.(2)SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓提示:改写成离子时,NaHSO

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.

NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后

NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H20+BaSO4（沉淀）在高中阶段认为硫酸是二元强酸,是完全电离的.

这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H

这个主要考虑反应的进行先后.式子为：氢离子+硫酸根离子+氢氧根离子+钡离子=水+硫酸钡

SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓

向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀时可把氢氧化钡中的OH-看做无限,那么只要用一份OH-去中和硫酸氢钠的H+所以离子方程式为(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)=(BaSO4

向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO

过程中硫酸钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,最后应该只剩下硫酸钠和磷酸钠.硫酸强电解质,磷酸则是分步电离.

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+

原来生成了硫酸钠溶液,继续添加氢氧化钡就是：Ba2++SO42-=BaSO4↓

当然可以反应I2氧化H2SI2+H2S=2HI+S沉淀

2NaHSO4+Ba（OH）2==BaSO4!+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4!+2H2O

1、沉淀完全,即Ba^2+与SO4^2-为1：1即Ba(HCO3)2与NaHSO4为1：1所以,Ba(HCO3)2+NaHSO4=BaSO4(沉淀）+NaHCO3+H2O+CO2离子方程式为,Ba^2