作业帮以Mg片和Al片为电极插入NaOH溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 04:15:53
在都要反应的基础上才看活动性强弱.这里镁不反应,所以铝负极,镁正极
原电池的重要条件之一是总反应是能够自发进行的氧化还原反应,镁铝稀硫酸构成原电池时,镁、铝都可以与稀硫酸反应,镁更容易失去电子,故镁作负极；镁铝氢氧化钠溶液构成原电池时,只有铝可以与氢氧化钠溶液反应,故
你是高一高二的话是要背,高三的话老师会教技巧,推一下就出来了.现在大学了,高中知识都快忘光了
Zn发生氧化反应Zn-2e=Zn+Ag发生还原反应Ag2O+e+H+=Ag+H2O放热反应
因为镁不和碱反应,而铝和碱反应,因此若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负.又镁比铝活泼,所以若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极.
因为镁比铝活泼,所以Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液时,Mg为负极,但以NaOH溶液为电解质溶液时,由于Al能与氢氧化钠溶液之间发生氧化还原反应,而镁不能氢氧化钠溶液反应,所以铝为负极
甲烷燃料电池以甲烷的燃烧反应为基础进行,甲烷是还原剂,在负极发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,在书写电极反应时既要注意KOH电解质溶液的参与,还应注意得失电子守恒和电荷守恒.负极：CH4+10OH
Cu-e==Cu+Ag++e==Ag因为铜最外层就1个电子,应该生成亚铜离子.铁也是,电化学只拿走最外层电子.
Mg不与NaCl反应
正极:2H++2e-=H2负极:Al-3e-=Al3+再问：al失3电子…呢氢离子也应该得3电子呀再答：正负极都是最简式,系数要约分的.
1、浓硝酸为电解质,铝片被钝化成致密的氧化铝,不导电了,不能形成原电池.2、氢氧化钠为电解质,溶解的是Mg而不是Al,因为Mg比铝活泼得多：Mg-2e+2OH(-)=Mg(OH)22H2O+2e=H2
1楼有点漏洞KCaNa很活泼都是和水先反应生成碱和氢气如2Na+2H2O==2NaOH+H2再生成沉淀NaOH+AgNO3==AgOH↓+NaNO3氢氧化银会分解成氧化银和水后面的Mg.都是置换Ag如
钠1.银白色金属.2.质软.3.密度比水小,能浮在水面上.4.熔点底,小于100度.5.能导电导热.原子体积:(立方厘米/摩尔)23.7金属钠很软,可以用刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属
Al会和氢氧化钠溶液反应,而镁不和氢氧化钠溶液反应,所以镁做正极,铝做负极,构成原电池会消失,所以要定期更换.很多原电池的电极都会溶解啊,因为参与反应了不过,考试时一般不考电极会不会消失这个问题
因为Al与NaOH溶液反应,所以Al为负极,在电极反应中失去电子,因为Al显+3价所以在电极反应中失去3个电子并与NaOH反应负极反应方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,因为Al是
解；A．将Al片和Cu片用导线相连，形成原电池反应，铝可稀硫酸或氢氧化钠溶液反应，铝为负极，故A错误；B．如电解质溶液为稀硫酸，反应消耗硫酸，溶液pH增大，如电解质为氢氧化钠，反应消耗氢氧化钠，溶液p
1.NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比.----等于23/23：16/24：9/27=3：2:12.混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质
解题思路：解题过程：同学:正极反应为:2H2O+2e=H2↑＋2OH－最终答案：略
可以的,Al可以与氢氧化钠反应,Mg不可以,因此可以构成原电池,Al电极为负极,Mg电极是正极