)pH＝4的HCOOH和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同吗?

这与盐类的水解有关,盐在离子组成上可分为强碱强酸盐,即强碱的金属离子和强酸的酸根离子,如Na2SO4Ca(NO3)2NaCl强碱弱酸盐,顾名思义,BaCO3K2SO3（Ac）2Ca弱碱强酸盐,CuSO

BNH4Cl溶液中氢离子的浓度全是由于水电离的浓度为10-5HCOOH溶液中的氢离子一部分是由于醋酸和水两者共同电离的结果但是其中的氢氧根离子全是由水电离,可以根据这个关系算出水电离的氢离子的浓度为1

2nh3+co2+h2o=(nh4)2co3

应该是硫酸氢氨最小,氯化氨最大.nh4++h2o=nh3~h2o+h+,就是氨根离子的水解方程式

氨水在溶液中大部分以NH3.H2O的形式存在,只有少部分电离出NH4+和OH-再问：���к����Ժ�һˮ�ϰ������Զ�����Ȼ���

你在问题中说：(NH4)2SO4中NH4+浓度更多,更抑制水解,电离出H+更少.它是自身水解,浓度高,水解就多.所以你的理解不太对.铵离子是促进水的电离的,因为氨离子浓度高,它自身水解的量当然更多,所

溶液中存在NH4+，NH4+水解后溶液显示酸性，所以溶液的pH小于7，所以D错误；溶液中存在具有还原性的I-，所以溶液中不会存在具有强氧化性的物质，如次氯酸，故C错误；溶液中存在Ba2+，一定不存在硫

c(NH4+)大于c(OH-)大于c(Cl-)大于c(H+)

NaOH===Na++OH-NH3·H2O=可逆=NH4++OH-pH相同OH-浓度相同,所以Na+和NH4+浓度也相同.

首先都设有1mol..那么最多的一定是(NH4)2SO4因为他有两份铵根..这是大趋势不是水解什么比得了的接着是NH4HSO4因为H+会抑制NH4+的水解导致NH4+水解程度比NH4Cl中的小..所以

[OH-]=√(Kb*c)Kb=10^-7Ka=Kw/Kb=10^-7这个是基于你给的数字算出的结果,实际上HCOOH的Ka=1.8×10^-4再问：第一步没看懂也kb是水解平衡常数？再问：懂了，谢谢

因为物质的量浓度相同,所以设这些物质的体积一样.也就是说各物质的物质的量一样.在物质的量相等的情况下,一分子有两个铵根的硫酸铵含铵根的量是最大的.其次就要看除了铵根的部位所剩下的部分的摩尔质量.剩下部

分析这个问题还就应该用电荷守恒来分析.简洁明了.C(OH-)+C(Cl-)=C(H+)+C(NH4+)25°C；PH=7C(H+)=C(OH-)则：C(Cl-)=C(NH4+)

没错,但是这是相对的这里所说的水解程度是用水解的离子的量除以该离子的总量的百分比.假设氯化氨中氨根的总的物质的量为1摩尔,而水解了0.5mol.所以水解程度为百分之五十,而硫酸氨中氨的总的物质的量为2

两种溶液中都只有铵根能水解改变溶液的pH.又因为pH相同,所以铵根浓度相同.

H+与ClO-是生成弱酸.H+、ClO-、Cl-在一起可以发生氧化还原反应生成Cl2,不能共存.2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O再问：那么有一些题里给出的NaClOx的歧化反应生成NaClO

HCOOH+NaOH==HCOONa+H2O

由於(NH4)2CO3双水解,得到NH4HCO3和NH3·H2O,NH3·H2O溶於水使得溶液呈碱性.因此pH必须是NH4HCO3的小你的想法错.因为(NH4)2CO3+H2O=NH3·H2O+NH4

溶液中只含有H+,OH-,NH4+,Cl-四种离子,当PH=7时,H+=OH-因为溶液呈电中性,所以此时NH4+=Cl-

PH=PKa-lgc(HCOOH)/c(HCOONa)3.0=3.75-lgc(HCOOH)/c(HCOONa)lgc(HCOOH)/c(HCOONa)=0.75c(HCOOH)/c(HCOONa)=