从碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 恰好使氯离子和碳酸氢根离子的物质的量的浓度之比为2:1

Na2CO3+2HCl（过量）====2NaCl+H20+CO2↑Na2CO3+HCl（适量）====NaHCO3+NaCl要分情况的哦~楼主加油!

当碳酸钠与盐酸按Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl完全反应后,溶液中氯离子和HCO3离子的物质的量之比为1：1,所以必然会继续加盐酸使碳酸氢根反应.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaC

1.少量碳酸钠溶液滴加到盐酸中（化学方程式及离子方程式）\x0d2.碳酸钠溶液中滴加盐酸至过量（化学方程式及离子方程式）\x0d3.碳酸氢钠溶液氢氧化钠反应（化学方程式及离子方程式）

质量守恒定理完全反应后只放出二氧化碳气体所以反应后溶液质量应为反应前溶液质量减去气体质量再用氯化钠的质量比反应后质量.再问：������ɵ�ˮ�Ǵ���������再答：�����Һ���������

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

设HCl有Xg,生成NaClYgNaCO3+HCl→H2O+CO2↑+NaCl36.54458.50.2X4.4yX=18.25y=5.85答：HCl有18.25gC%=(5.85/18.25+67.

解设混合物中Na2CO3有x克,稀盐酸y克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673117xy147×10%-(13.6-x)106:117=x:[147×10%-(13.6-x)]

反应后的溶液等于原两种溶液质量的和减去气体（或沉淀）的质量看看我的这个文档吧

AgNO3CaCl2HClNa2CO3

问题问错了,是反应前HCL的质量!CaCo3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2(气标)设：“反应前HCL的质量为X克,CaCL2的质量为yH2O的质量为Z”CaCo3+2HCL=CaCL2+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5x/40Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673y73y/106x+y=18.636.5x/40+73y/106=146x1

根据题意有方程：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑质量比：106……73……58.5*2……18物料比：21.2…14.6……23.4……3.6碳酸钠质量=200*10.6%=21.

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2(气)

盐酸,碳酸钙反应制取二氧化碳.将NaOH溶液分为两等份,向其中一份中通入过量二氧化碳,制得NaHCO3溶液.微沸,排除剩余二氧化碳,再将另一份NaOH溶液加入其中,即可制得碳酸钠溶液.化学方程式为:C

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;mmmmNaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaClxx比值=（m+x）:(m-x)=2:1;m=3x;x=1/3m;加入HCl共m+x=4/3m;

CO32-+H+==HCO3-所以在初始阶段加入多少HCl就有多少HCO3-,与Cl-相等.所以只能是反应一部分之后.加入3molHCl后CO32-全部转化为HCO3-,也是3mol设再加入xmolH

CO3(2-)＋H(+)＝HCO3(-)；（酸不足量）CO3(2-)＋2H(+)＝CO2（气体箭头）＋H2O；酸足量、过量

碳酸钠和氢氧化钠的混合液中碳酸钠水CO32-+H2O（可逆号）HCO3-+OH-.溶液显碱性.溶液含有的离子是：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+.加入稀盐酸,即加入Cl-、H+.此时溶液中

根据溶液的电荷守恒设氯离子的物质的量为2X碳酸氢根离子的物质的量为X2m=2x+xx=2m/3盐酸的物质的量为4m/3mol

向盐酸中加入少量碳酸钠溶液,盐酸过量,离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑反过来,向碳酸钠溶液中加入少量盐酸,碳酸钠过量,离子方程式是CO32-+H+=HCO3-