从碘水中萃取碘单质需要玻璃棒-搜答案-智慧作业帮

因为1CCl4与水不相容,易于与水分离2碘在CCl4中的溶解度比在水中大

碘在四氯化碳中的溶解度大,且水与四氯化碳互不相溶.

首先你要知道碘在CCl4的溶解度比在水中的更大,大的原因关系到极性和非极性,你大概在高一下会学到这个概念,但老师不会和你讲溶解度不同的原因.转回来.溶解度不同就导致大部分的碘会溶解在CCl4中,萃取的

一、课标要求高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨,通过激发学生的学习兴趣,尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法,提高学生的各项能力；初步学会物质

碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的,且四氯化碳与水互不相溶.

1.实验步骤上有一点说：“倒转漏斗用力震荡,并不时旋开活塞放气.”为什么要这样呢?倒转漏斗用力震荡是萃取的必要操作,这样液体所处的地方容积更大更能充分混合均匀,在震荡过程中有机溶剂更容易挥发所以瓶内气

热裂汽油中含有烯烃、炔烃,可以和碘发生加成反应.

ccl4、水、碘的沸点分别是76～77℃、100℃、184.35℃蒸馏就是利用两种混合物的沸点不同,沸点相差越大越容易进行碘微溶于水,本来含量就不多,而且会发生如下反应I2+H2O=HI+HIO加热碘

碘作为非极性单质分子,在水中溶解度小,浓度低,不易提取；在有机溶剂中溶解度大,易于浓缩、提取,所以必然要用有机溶剂将其萃取浓缩、分液.萃取浓缩后获得的高浓度碘溶液要变为碘单质,想到蒸馏的方法.但考虑到

四氯化碳为无色、透明、具有醚味的油状液体,不易燃烧,易挥发,沸点77℃.因此可通过简单蒸馏的方法除去!

碘的四氯化碳溶液萃取是利用一种物质在两种不同溶液中的溶解度不同,将存在于溶解度较低的溶剂中的物质转移到溶解度较高的溶剂中.然后再通过其他的方法（蒸馏、蒸发等等）将溶质与溶剂分开,达到提存的目的.

1、碘单质在苯和CCl4中的溶解性比在水中大,从而发生萃取2、溴单质在苯中的溶解度比在水中大发生萃取,且因为苯的密度比水小,而溴在苯中,所以从上口出.

D是错误的应该从塞玻璃塞的这个口倒出上层液体,而不是用活塞放出

解题思路：根据分液操作的规则考虑解题过程：解：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使漏斗内外空气相通，以保证分液时，漏斗里的液体能顺利流下。若有疑问，可以直接留言，我会与你

碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的要打,先进行萃取可更大限度地分离出水中的碘.

上层黄色,下层紫色再问：上层是黄色老师说是错的？为什么呀？再答：也可以说无色再问：好吧！再答：碘水是黄色的再答：理论上完全萃取时，上层是水，下层是碘再答：但是实验过程中，上层会有部分碘水再答：所以做实

因为四氧化碳与水不互溶,并且碘在四氧化碳中的溶解度比在水中水大.且易于分液

1通入过量氯气2加入CCl4,震荡3分液,I2单质在CCl4溶液里4蒸馏得到纯净I2

选择D阿因为萃取的原理是利用两种互不相容的溶剂来提取溶质既然是碘水,那么溶剂肯定是水,溶质是碘,所以可以排除了ABC了,因为他们的选项都与水互溶,很明显选择D~

首先,这个与沸点没关系,与溶解度相关,碘单质更易于溶于四氯化碳是相似相容原理（因为碘为非极性单质,四氯化碳也呈非极性,水显极性）然后,这个从沸点的角度是不行的,用蒸发的话,温度无论如何都是从低到高的升