从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁

Mg(OH)2受热分解,不存在熔融态同时Mg(OH)2难溶,并且,即使用可溶性的镁盐,水溶液中电解也不可能得到单质镁MgO是高熔点物质,很难电解熔融状态的MgO所以一般是用盐酸溶氢氧化镁,得到氯化镁,

氯化镁到氢氧化镁到氯化镁海水中氯化镁的含量少,但与氢氧化钙反应后生成氢氧化镁,再与盐酸反应生成纯净的氯化镁.相当于浓缩了一样.

简单的：海水蒸馏是最简单的海水淡化方法.取海水放入蒸发皿中加热,上面防上加上冷凝板,从冷凝板上收集到的就是淡水,而蒸发皿中最后残留的盐可是重要的化工原料哦.复杂的：海水淡化内容：海水中有大量的盐.能不

20世纪70年代末,中国提出“离子－共价”吸着概念,研究成功JA－2型吸着剂,可直接从海水中提碘和溴；此后发展了液一固分配等富集方法,亦可直接从海水中提取碘.利用晒盐后的卤水也可制取碘,所采用的方法有

用大量饱和氯化钠溶液单独冲洗,因为氯化钠已经饱和,粗盐中中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有,氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中.所以用此办法可以提纯此粗盐.

在海水中,溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在.提取溴的方法常用空气吹出法,即用硫酸将海水酸化,通入氯气氧化,使溴呈气体状态,然后通入空气或水蒸气,将溴吹出来1.3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3

提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里,利用日光和风力逐渐使水蒸发,慢慢浓缩,使食盐呈结晶析出从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁,还含有少量氯化钠.可利用三种物质溶解度的不同将它们分

1.n(MgCl2)=m/M=0.95/95=0.01molc(MgCl2)=n/V=0.01/1=0.01mol/Ln(Mg)=n(MgCl2)=cV=0.01*100=1mol2.Mg+2HCl=

MgCl2熔融====通电===Mg+Cl2②直接往海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,沉淀物会含有CaSO4,要把CaSO4除去才可以再问：还有别的沉淀物吗？再答：海水中含NaCl,K2SO4,

先向海水中加入石灰乳,进行沉淀,沉淀出氢氧化镁,再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁,在电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁

CaO+H2O=Ca（OH）2这个反应会放出大量的热再问：MgCl2NaClKCl可以与生石灰反应且放热吗？再答：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2但这个反应不会放大量热，其余两种

将Mg2+全部转化为沉淀,便于分离Mg2+和Na+,防止得到的MgCl2中出现杂质NaCl且Mg(OH)2溶于盐酸后可得到纯净的MgCl2溶液

从海水中提取氯化镁时,经历了氯化镁----氢氧化镁---氯化镁的转化过程,这样做的目的是除去杂质,浓缩氯化镁.解析：海水中氯化镁的含量少,但与氢氧化钙反应后生成氢氧化镁,再与盐酸反应生成纯净的氯化镁.

把MgCI2中的杂质去掉,从而得到纯净的MgCI2,这个过程叫提纯

解题思路：该题考查了液溴的保存方法，较为简单，易于理解。解题过程：解析：实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发，并用玻璃塞盖．

5Br－＋BrO3－＋6H＋＝Br2＋3H2O再问：可不可以给我写一下整个反应的全过程？？？谢谢！！！

镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下：海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电

解题思路：六水合氯化镁加热会发生水解，使制得的氯化镁不纯净，在氯化氢气流中加热可以抑制氯化镁的水解。解题过程：解析：六水合氯化镁在加热时，MgCl2发生水解，在干燥的氯化氢气流中加热是为了抑制其水解，

D镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，D不正确，其余都是正确的，答案选D。

答案当然是选C,海水中正是因为氯化钠比较多,才用晒盐法,不仅方便而且经济.而海水中镁含量较少且都以离子形式存在,必须先提取出固体后,再通过电解,分理处镁单质