从含碘苯溶液中分离

目前在工业上得到应用的可用于回收废王水中金的还原剂主要有硫酸亚铁、亚硫酸钠、活泼过渡金属（如锌粉和铁粉等）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）、草酸、甲酸和水合肼等有机还原剂等.

硫酸铵是一种肥料!如果将它稀释了又要提取的话这就需要化学反应了!必要是氨气与硫酸铵溶液再次反应了.

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾冷却结晶.分离水和汽油的混合物采用分液.

物理方法：ZnCl2在水中溶解度极大（10℃时330g/100g水）,NH4Cl小得多（10℃时~30g/100g水）,浓缩溶液,到一定程度NH4Cl析出而ZnCl2保留在水中.暴力方法：加热蒸干,N

用蒸馏法四氯化碳沸点70℃左右,控制在这个温度蒸馏

蒸馏,使四氯化碳蒸出,冷却后烧瓶中剩余的固体或结晶即为碘单质.再问：需水浴吗再答：一般来讲，使用四氯化碳作为溶剂的都是水浴蒸馏，方便控制温度，防止四氯化碳分解产生有毒气体。油浴和直接电加热蒸馏也是可以

蒸发（不断加盐酸）、冷却、过滤.

不可能,加水之后PH的极限是中性,为7,不可能为碱性的.溶液的长期放置,一般而言是以溶剂的减少如挥发、蒸发为代价的,相应的能够溶解的溶质就减少了.一个很简单的例子就是晒盐.

我好久没碰了,我猜应该是利用结晶温度不一样吧.刚才的回答错了,找到一个,参考.

这类题目不适用于题海战术关键是在于你要弄清楚题目中要求分离的物质之间的性质比如说要除去HCl可以加热分离两种溶解度差异很大的物质,例如NaCl和铵盐可以用降温结晶出铵盐除去硫酸盐加入含Ba+的盐,例如

从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看,硝酸钾溶解度随温度升高变化很大,氯化钠溶解度较大,但随温度变化变化较小.故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水）,此时因为硝酸钾溶解度很大,故未达饱和,而对氯化钠而言,

胶体会混在溶液当中,但是不叫互溶,要想把它们分开应该有渗析,用半透膜,而不应该用分液,分液是用于大于100nm的分离的,而胶体的大小是在10nm到100nm之间,所以不能用分液来分离胶体和溶液

铝在NaOH中的存在形式只能是偏铝酸钠NaAlO2,所以先通过量CO2：CO2+NaAlO2+2H2O==Al(OH)3(沉淀)+NaHCO3过滤得到Al(OH)3,加热：2Al(OH)3==(高温)

用苯或者四氯化碳溶液进行萃取、分液操作.然后还要进行蒸馏操作,即可分离得到溴.再问：谢谢。有详细过程吗。比如仪器之类的使用再答：不好意思。审题不认真了前面回答的不对。从溴的四氯化碳溶液中分离出溴应用蒸

先加热或暴晒（类似太阳能热水器）,去除大部分硝酸,剩下的硝酸铜再稀释,然后加铁钉置换铜单质

硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化（升温,溶解度变大）,而氯化钠受温度的影响小.将混合溶液降温,得到大量的硝酸钾晶体和少量氯化钠晶体,然后向晶体中加水,达到饱和,再降温……这样,就可以得到纯度越来越高的

最简单的方法：加热,因为CCl4是易挥发的,稍微加热就出来了,余下的就是I2.或者：在碘的四氯化碳溶液中加入适量的K2S溶液,充分振荡,使碘与K2S完全反应,分液,过滤除去CCL4和S,留下KI溶液,

淀粉胶是胶体,碘化钾是离子溶液,用半透膜过滤淀粉胶,胶体不能通过而溶液可以,滤液是碘化钾溶液,滤渣是淀粉……验证的话往溶液里加碘看溶液变蓝不蓝,变蓝的有淀粉,不变蓝的没有淀粉……

硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化（升温,溶解度变大）,而氯化钠受温度的影响小.将混合溶液降温,得到大量的硝酸钾晶体和少量氯化钠晶体,然后向晶体中加水,达到饱和,再降温……这样,就可以得到纯度越来越高的

1.硫酸钡是沉淀,用过滤方法就行；2.煤油和汽油都不溶于水,且密度比空气小,可用加热的方法,利用沸点不同,把他们分离.