从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中提取镁

氢氧化钠遇氯化钾无反应,与氯化镁有白色沉淀,遇氯化铵有刺激性气味气体

想用Ba（OH）2,但是MgCl2和Na2SO4都是白色沉淀,不好区分.----------------------------------------------------------------

⑴① ②漏斗、玻璃棒⑵①②20 ③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液分析：（1）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）盐酸和

①溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；②一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HN

AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2两个都沉淀MGCL2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCLBa(NO3)2+H2SO4=B

是光卤石!读作六水合氯化镁钾!是一种复盐!也可以简化为KMgCl3.6H2O!不能分开读.

水是结晶水,不同的离子化合物结晶水数目也不同,通常FeSO4为七个,KAl(SO4)2为十二个,CuSO4为五个,NaCO3为十个…

氢氧化钡,碳酸钾,过滤再加盐酸不能先碳酸钾,然后盐酸,然后氢氧化钡先加氢氧化钡是除去镁离子（氢氧化镁沉淀）和硫酸根离子（硫酸钡沉淀）,多余的钡离子用碳酸钾除去（碳酸钡沉淀）,过滤后,再用盐酸除去碳酸根

氯化镁从溶液中析出时,析出的物质就是MgCl2.6H2O,直接加热氯化镁会发生水解生成氢氧化镁,因此在HCl气氛中加热脱水,形成无水氯化镁.再问：那前面多加点盐酸在加热啊再答：这样也可以。加盐酸的目的

适量啊,因为这时候你要除去的是溶液中过量的氢氧根,如果你盐酸加多了那氢离子又过量了额

不对,会引入Na+离子杂质.可以将NaoH换成kOH

当然不对再答：加入了新的杂质，钠离子

首先,CuSO4是蓝色的.然后将剩余的三种溶液分别取样,拿CuSO4分别滴加适量,生成蓝色絮状沉淀的是NaOH在将剩余的KCl,MgCl2取样,滴加适量的NAOH,生成白色沉淀的是是MgOH剩余的是K

Ⅰ：向溶液中加入过量Ba(OH)2后过滤反应方程式：Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOHⅡ：向滤液1中加入过量K2CO3反应方程式

一水合氨会合氯化镁作用!MgCl2+NH3.H2O===Mg（OH）2（沉淀）+NH4ClMg2++NH3．H2O＝＝Mg（OH）2（沉淀）＋NH4＋其实氢氧化镁的碱性要比氨水要强些,前者是中强碱而后

咪唑：稳定PH值,缓冲作用.KCL：提供离子,对骨架起聚合作用.MgCL2:提供离子,对骨架起聚合作用.EGTA：螯合Ca离子Ca离子对聚合不利.EDTA：螯合Ca离子Ca离子对聚合不利.巯基乙醇：起

受热分解有hcl,但hcl有挥发性,会散失出去再问：那和不是氯化镁有什么关系再答：分解先生成氢氧化镁，氯化氢，一部氯化氢挥发，其余的量不足与氢氧化镁反应，生成你所问的产物再答：多谢夸奖

CuSO4溶液稀的为蓝色,浓的为绿色,固体都是白色!KCl、MgCl2、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2、CuSO4固体都是白色!除CuSO4溶液外其他溶液都是无色!

熔点就是对于化学键强弱的判断.对于离子化合物来说（你举的都是离子化合物）,决定于离子的半径.半径越小键能越大,所以要破坏键能让其熔化也就越困难.以上都有CL—所以只要考虑金属阳离子半径.mg2+kcl