从元素周期表中你发现了什么规律-搜答案-智慧作业帮

第二周期比第一周期多2,第三周期比第二周期多8,第四周期比第三周期多8,第五周期比第四周期多18,第六周期比第五周期多18—32（因为有镧系）,第七周期比第六周期多32.

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有

以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你

没有.元素符号一般是该元素的英文名或者拉丁文的缩写.

对于主族元素,第一二主族（碱金属和碱土金属）越往下溶沸点越低,其他的硼族碳族氮族氧族卤素越往下越高其他的有氢化物的沸点,非金属氢化物的沸点第一个有氢键高,别的依次升高主要就是溶沸点,其它的,不用管了

元素周期表的同一周期中,从在到右,元素原子的质子数逐渐（升高　）.同一周期,从左到右,按（金属）元素（过度）元素和（非金属）元素这样排列.在同一族内,各元素的（　化学性质　）都很相似.❤

按电子云规律排的（虽然门捷列夫当时不知道）22828828818

这是价电子的定义.因此主族元素,同周期的从左到右逐渐增加（F特殊）.稀有气体一般为0,但是Xe有化合物,可以认为是8.同主族的基本相同.过渡元素比较复杂,即便是相同副族的元素也有不同的性质.

1.3单质的熔点（同沸点）（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增稳定性从左

（x-y）（x的平方+xy+y的平方)=x的三次方—y的三次方这应该是初一数学上册导学连上的题目吧

可以发现未知元素,可以预测该元素的物理、化学性质.1871年门捷列夫根据新排出的周期表预言了锗的存在和性质.1886年德国化学家温克勒尔从一种硫银锗矿中分离出锗,并命名.元素名来源于他的祖国,原意是“

左下和右上...记住就可以了...中间低左下右上高这和金属/非金属性一起记

超铀元素基本都是合成的

两数相乘,一个因数不变,另一个因数扩大（或缩小）多少倍（肯定不能是0）积也相应扩大或缩小多少倍.

从左到右第二、三周期元素都是质子数依次递增元素种类由金属元素到非金属元素到稀有气体元素逐步过渡的规律

由于能级交错的原因,End＞E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n＋1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个.同理

递增规律.

元素周期表中,同周期从左到右,非金属性增强,金属性减弱,融沸点降低同主族从上到下,金属性增强,非金属性减弱,融沸点升高.再者晶体类型,也很重要,一般,原子晶体大于离子晶体大于分子晶体,金属晶体之间差别

周期：根据核外电子层数划分,如第一周期元素核外只有一层电子,第二周期两层,依此类推族：(1)主族：根据最外层电子数划分,如第一主族最外层只有一个电子,第二主族有两个,依此类推,直到零族（稀有气体一族）

当a=n,b=n+1时,1/a+1/b=(a+b)/(ab)1/a-1/b=1/(ab)