从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得

最终溶液中有白色沉淀析出的是：B丶②③④②Na2SiO3溶液二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强2CO2+Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓③NaAlO2溶液二氧化

答案B,Na2CO3与硫酸反映有气体产生,NaAlO2与硫酸反映是先生成沉淀,继续加硫酸后沉淀消失,Na2SiO3与硫酸生成沉淀,Na2SO4与硫酸不反应.这种问题就是看他的反应现象了,不一样才能区别

Na2SiO3和HCl反应的方程式是：Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl\x0d溶液中进行的该反应产物是原硅酸,原硅酸受热分解的第一步产物是硅酸.但教师评价时,直接写生成硅

化学反应式：NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

NaAlO2是盐类,属于强电解质,所以可拆NaAlO2=Na++AlO2-HClO是弱酸,属于弱电解质,不能拆HClO叫次氯酸

yaoNa2SiO3+2HCL=H2SiO3+2NaCL

开始的时候硫酸少量,生成的沉淀不溶解2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3反过来加的时候,开始硫酸就过量了,生成的沉淀马上溶解2NaAlO2+4H2SO4=(Al)2(S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3这是制取Al(OH)3最节省原料的方法.

能1:1时,NaAlo2+Hcl+H2o=Nacl+Al(oH)31:4时和大于一比四时,NaAlo2+4Hcl=Nacl+3Alcl3+2H2o在一比一和一比四之间时既有氢氧化铝又有氯化铝

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3这是制取Al(OH)3最节省原料的方法.原因：NaAlO2水解显碱性而AlCl3水解显酸性,所以置于一块便会“酸碱中和”.

解题思路：不可以，氨水与Na2SiO3和NaAlO2都不反应，达不到除杂目的。解题过程：解答：不可以，氨水与Na2SiO3和NaAlO2都不反应，应该先加过量的盐酸将Na2SiO3装化为硅酸沉淀，过滤

用盐酸1——臭鸡蛋气味气体2——产生气泡,五味3——开始产生白色沉淀,后逐渐溶解4——白色沉淀,不溶解5——没变化再问：可不可以告诉我NaAlO2，Na2SiO3分别和HCl反应的化学方程式啊，谢谢再

氢氧化铝是白色沉淀,后面那个叫偏铝酸钠,据我所知,没听说过有纯净的固体,可能只存在于溶液中,溶液是无色的.其实偏铝酸钠这种东西是不存在的,在水溶液中真正的形式是NaAl(OH)4,偏铝酸钠可以看作是这

CO2少量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体)CO2+2NaAlO2+3H2O=2A

1、加水溶解,溶解的是Na2SiO3；不溶解的是CaCO32、加酸,产生气泡的是CaCO3；无气泡的是Na2SiO33、加水后通入足量CO2,溶解的是CaCO3（因为生成Ca(HCO3)2)；产生沉淀

根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量

NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓（CO2过量）2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓（CO2少量）Al(OH)3白色沉淀Na2SiO3+CO2+

盐酸少量还是过量

一楼的观点我不是很赞同,楼主可以试着先加入过量HCl,Na2SiO3可以形成原硅酸,以沉淀的形式过滤出来,杂志NaAlO2则可形成AlCl3,然后加入NaOH即可.但是NaOH的量要通过沉淀的量来计算

加酸...过滤...加氢氧化钠