作业帮今有溴化钾.溴化钠的混合物5g,和过量硝酸银溶液反应后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:03:58
1.氯化钠8.5890%溴化钠4.1283%再问：����ܳ���һ�¼���ʽ��?再答：��д�
用差量法计算,哪里有疑问?设KBr的质量是x.Cl2+2KBr=2KCl+Br2△m23814989（238-149）x0.817g238/x=89/0.817x=0.5g溴化钾为0.5g.加入碳酸钠
KB
碘负离子被氧化生成碘单质,碘单质遇热升华
就是两个化学方程式联立解哈!碱金属和其氧化物都要和水反应生成碱
先加入硝酸银,出现白色沉淀的是氯化钠,黄色沉淀的是碘化钾,出现淡黄色沉淀的是其余两个再用焰色反应黄色火焰的是溴化钠透过蓝色钴玻璃呈紫色的是溴化钾
三种物质只有第二种加热分解,所以失去的重量全为第二张物质分解反应释放的水,反应如下：2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2其中水和二氧化碳全为失去的物质.1681061844xy0.62得x=1
我引用ysf612对一道题的解法来说明本题的解题思路取77g表面已被氧化的某种碱金属,使之与足够的水反应,隔绝空气蒸发反应后的溶液,得120g无水晶体,判断金属是哪一种金属?物质中碱金属和氧化物质量各
设该碱金属单质为R,其普通氧化物就为R2O.R的相对原子质量为X若都为碱金属单质可得,1.4g/X＝1.79g/（17＋X）求得,X＝61.0若都为其普通氧化物可得,1.4g*2/（2*X＋16）＝1
74.5是KCl的相对分子质量100是碳酸钙的相对分子质量x+75.5/119y+z=9.813是指由KBr变成了KCl后质量变成了9.8131-2只是用来计算y等于多少的计算手法100/111z=0
A“通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干”说明剩余固体只有KCl,那么nKCl=11.175/74.5=0.15mol设原混合物中KCl有xmol,KBr有ymolx+y=0.15-----（1）74.5
我觉得应该都不变色.因为它们都是和活泼金属结合的离子键较强不易分解.
2KBr+Cl2=2KCl+Br2△m289x13.4-11.175解得：x=0.05mol元素守恒：最后总的KCl的物质的量=11.175/74.5=0.15mol则原KCl的物质的量=0.15-0
Cl-+Ag+=AgCl↓11n43.05/453.5n=0.3设kclMmol则M*74.5+（0.3-M）58.8=19.15M=0.1molNaCl物质的量为0.2mol则含有KCl7.45gN
用差量法得出NaBr0.1molNaCl1.7g质量分数14.16％
硝酸银消耗量：30.78*0.1137/1000=0.0035mol即混合物氯离子与溴离子共0.0035mol设氯化钠含量x,氯化钠中氯的质量比：35.5/（23+35.5）溴化钠中溴质量比：80/（
很容易证明水是足量的.1.混合物中NA2O2有多少克?0.8×78/16=3.95克2.所得溶液中溶质的质量分数Na2O+H2O=2MaOH62804.25.425.42/13.2=41.06%
如果都是正好完全反应的话：设氯化钾为x摩尔,溴化钾为y摩尔,则74.5x+119y=0.28x+y=0.002604,即可得出
D阳离子中K+的半径最大；阴离子中Br-的半径最大.