今有6.0克镁与100克稀硫酸恰好完全反应-搜答案-智慧作业帮

解：m锌=13g设：H2质量为xZn+2HCl=ZNCl2+H265213gxx=0.4g

硫酸与稀硫酸化学式相同都是H2SO4,只不过浓硫酸有强氧化性,在方程式中要加“（浓）”的符号没有SO4这个东西,只有SO4（2-）,是硫酸根的意思,是离子.而H2SO4是硫酸,还有H的存在

方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(箭头)Zn的物质的量：6/65=0.09mol（65为Zn的相对原子质量）所以氢气和消耗硫酸的物质的量都是0.09mol所以标准状态下生成的氢气体积：0.0

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598213XYX=13*98/65=19.6gY=13*2/65=0.4g

设需要95%,5%硫酸的质量分别为x克,y克x+y=18095%x+5%y=20%(x+y)x=30gy=150g

这道题目根据化学方程式是解不出来的,应该根据硫酸根守恒来做.镁硫酸,硫酸铝,硫酸锌的质量等于三种金属的质量之和加上硫酸根离子的质量,从而得出硫酸根的质量为8克.从三个化学方程式可知,有一个硫酸根离子,

注意,稀硫酸中硫酸是以氢离子和硫酸根离子的形式存在的,其中硫酸根离子是正四面体结构,非常稳定；而浓硫酸中硫酸是以分子形式存在,这使得它容易结合水且硫酸根较为活泼

今有6.0克镁与100克稀硫酸恰好完全反应.　　(1)在100克稀硫酸中,溶质的化学式为__H2SO4__,其质量为_24.5__克；溶剂的化学式为__H2O__,其质量为__75.5__克.　　(2

设有X克锌参加反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-------质量增加65－2＝63X---------106.3-100=6.3X=6.5克有6.5克锌参加了反应

都是2g,硫酸的量不足,以硫酸的量计算氢气的量再问：你确定吗再答：各是100克是吗

Mg+H2SO4=MgSO4+H2249812024.8xy24/4.8=120/x=2/y解得：x=24y=0.4

H2SO4-------H2982x2.6g98/x=2/2.6gx=127.4g

设,Mg的质量为xg,则MgO的质量为2.56-xg根据方程式Mg+H2SO4==MgSO4+H2（气体）24-------------------2x---------------------0.1

设,3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气xMg+H2SO4===MgSO4+H2↑2423.6gx24/2=3.6g/xx=0.3g3.6g镁与足量稀硫酸反应,生成氢气0.3克

98%m=19.6%*100若问题是求体积,则1.84*98%V=19.6%*100

增加的3.6g就是硫酸变成硫酸亚铁后亚铁离子比氢离子多的质量.所以在化学式Fe+H2SO4=FeSO4+H2中如果Fe的质量是56k的话,增加的质量可以表示为（56-2）k所以(56-2)k=3.6k

没反应,再说Zn也不溶呀

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2gx=6.5g杂质质量8g-6.5g=1.5g1.5g/8g*100%=18.75%

发出耀眼白光放热生成白色固体

2.4g这个用守恒法做,最终得到的溶质只有MgSO4,SO42-只来自于稀硫酸,Mg来自于氧化镁氢氧化镁的固体混合物.稀硫酸的溶质质量是100*9.8%=9.8g,其中硫酸根的质量是9.8*(96/9