什么离子遇氢离子会产生氧气

阳极：Ag++e-=Ag阴极：2H2O-4e-=O2+4H+首先得电子的是Ag+,他当然抢不过Ag+到后来Ag+被消耗完毕,溶液成了HNO3溶液以高中知识而言,就相当于电解水再问：（电极写反了）如果氢

加入氢氧化钙或氢氧化钡等物质,H+与OH-结合生成水,Ca2+或Ba2+与CO32-结合生成沉淀,氢离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子的浓度都减小再问：碳酸氢根离子怎么减少？再答：加入少量氢氧化钙溶液和少

尽管中学认为不反应（如楼上几位）,但是事实上因为HSO4-酸性并没有那么强,事实上会反应生成少量HSO4-,证据就是Na2SO4溶液通过使用精密仪器测量发现其pH并不是7,而是显现微弱的碱性

2氢原子得到2个电子生成1个氢分子；4个氢氧根失去4个电子生成两个水分子和1个氧原子再问：如果要得到一个氢分子就必须让两个氢原子的电子数分别加一，也就是说原本两个氢原子的电子数一共加起来是二那么要让两

不会发生反应,这几种离子之间反应不会生成沉淀、气体、弱电解质,因此可以共存与H+、NO3-不能共存的离子①发生中和反应：OH-②发生氧化还原反应：SO32-、Br-、I-、Fe2+等还原性离子③生成气

电解硫酸铜是铜离子和氢氧根放电!氢氧根放电产生氢离子和氧气!电离过程,溶液酸性逐渐增强（铜离子被还原成单质铜,由氢离子替补原来的正离子）

Ba2++SO42-=BaSO4Ag++Cl-=AgClZn2++S2-=ZnSCa2++CO32-=CaCO3Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++3-OH=Al(OH)3

三氧化二铝

阳极有氢氧根氯离子,整个溶液有氢氧根氯离子钠离子氢离子,电解氯化钠的产物有氢氧化钠氢气氯气,加入小苏打会产生气泡,因为有氢氧化钠,焰色反应呈黄色,因为有钠离子存在.

8FE2+4H++O2=8FE3++2H2O

CaO(氧化钙)其实不加或随便加什么都可以产生氧气,加的东西只是会加快反应速率（注意‘加快’两字）.再问：caO有的买吗？

硝酸亚铁除亚铁离子水解外还很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子.要加铁粉防止其被氧化.再问：硝酸亚铁那不就可以氧化自己，不就没有硝酸亚铁了吗？再答：不是自身氧化。是被硝酸氧化了，但空气中的氧化可能更快

铁在氧气中燃烧时,会剧烈燃烧,放出大量的热,火星四射,生成黑色固体.黑色的固体就是四氧化三铁

钡离子和碳酸根离子；银离子和氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硫离子（-2价）、羟基（氢氧根）、氧离子；铜离子和硫离子（-2价）、羟基、碳酸根离子、氧离子；亚铜离子和羟基、硫离子（-2价）、氧离子、碳酸

必须事先声明,用惰性材料作阳极（一般为铂、金、石墨）才能达到你所要的效果,如果用活性阳极（普通金属）阳极自己会失电子而溶解.阳极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑也可写成：2H2O-4e-=O

气体是肯定不会生成,但高猛酸根有可能把I-氧化成I2得到沉淀,也有可能氧化成IO3-得到溶液,高猛酸根的还原产物Mn2+可溶,所以不确定是否有沉淀

NH4+不可与H+反应.倒是含有NH4+的溶液可以与活泼金属反应产生H2.原因是NH4+水解产生H+,然后H+与活泼金属反应产生H2.NH4++H2O==NH3·H2O+H+2H++Mg==Mg2++

2H++HCO3-=CO2↑+H2O再问：为什么两边电荷数不相同再答：对不起！是我写错了，应该是H++HCO3-=CO2↑+H2O谢谢你的发现！再问：那为什么会发生此反应能举个反应方程式吗再答：HCO

我认为是这样再问：那如果是亚硝酸根还有碘离子氢离子呢，会有反应吗。

原子吸收能量发生核外电子跃迁,则会产生原子光谱；如果离子吸收足够的能量,同样也会产生外层电子的跃迁,结果就会产生离子光谱