什么样的弱酸不能在水溶液中,用碱的标准溶液直接滴定?为什么?-搜答案-智慧作业帮

HA=H+Ac-cαcαcαKa=cα*cα/(c-cα)c=0.01,P[H]=-lgcα=4,代入上式,离解度α=1%,电离常数Ka=1*10^-6稀释一倍后,c’=0.005,Ka仅随温度变化,

水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等.强碱弱酸盐溶液中,弱酸的阴离子结合水电离出的氢离子,使溶液中氢离子浓度减小,促进水电离,所以溶液中氢氧根就是水电离出的,氢离子小于水电离出的

电离度为a,则为电离的HA分子为1-a,电离的HA分子为1*a,得到的离子为2a总和为1-a+2a=1+a一定要切实理解弱电解质的电离及电离度的含义.陈

1.②CO32-+2H+=CO2+H2O根据强酸制弱酸可以生成碳酸,碳酸分解成CO2+H2O2.③H++OH-=H2O硫酸是强酸,在水中全部电离,硫酸氢钠可以看成是一元强酸可以与碱反应3.①④HS-+

溶于水或融化下100%电离的化合物就是强电解质.再问：那第二个问题呢？再答：融化下没有部分电离的概念。再问：真的么？那水是不是特例呢？水不是微弱电离且是弱电解质么？以水为例好像能很好的回答我的问题（被

都说了不能电离啦,怎么中和呀

因为它是弱电解质,不论是否能电离,只有能完全电离才能拆；是的,多元才有酸式酸根；

这涉及到弱酸和弱碱的解离平衡常数的问题.当弱酸的解离平衡常数大于弱碱的时候,这个盐的水溶液呈酸性,例如亚硫酸氢铵.当弱酸的解离平衡常数大致等于于弱碱的时候,这个盐的水溶液接近中性,例如醋酸铵,当弱酸的

首先搞清楚什么是电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物；分为强电解质和弱电解质.第一题：错误,水溶液可能具有弱导电性,比如石灰石；第二题：

KHSO4不是弱酸酸式盐,它的离子是：K+H+SO42-（是独立出来的硫酸根和氢离子）所以它可以分离出SO42-直接与Ba2+反应~再问：碳酸氢钠是弱酸酸式盐？怎么判断弱酸酸式盐？再答：嗯这就要看他们

亚硫酸氢根离子电离大于水解,碳酸氢根离子水解大于电离主要记住这两种

这是因为强碱弱酸盐在水中水解的是弱酸阴离子,使溶液中原来的成盐离子浓度减小,比如：Na2CO3====2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3+OH-(主要）CO32-水解多少就会使Na2CO3

氟化氢的水溶液是弱酸性,因为氟化氢是弱电解质,部分电离.

CuCl2=Cu2++2Cl-

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫灭火器中

弱酸根离子会存在,但是无法大量存在因为弱酸是弱电解质,弱电解质的电离存在电离平衡,当温度一定其电离平衡常数不变,即例如CH3COOH可逆符号CH3COO-+H+ka=c(CH3COO-)c(H+)/c

这些物质不像盐类和大多数氢氧化物,因为弱酸属于分子晶体,弱碱中氨气也属于分子晶体.能电力的物质必须是电解质（包括大多数离子晶体物质,比如盐类和氢氧化物,另外也包括一部分分子晶体的水溶液,如酸类和碱类的

因为弱酸分子是弱电解质,不易电离,所以弱酸根离子在碰到酸性溶液中的氢离子（水合氢离子）时,便会生成弱酸分子,所以弱酸根离子在酸性溶液中不能存在.nH^++R^(n-)=HnR注：^为上标

因为OH-结合质子（H+)的能力强,夺取了酸式酸根中的H结合生成H2O

HCl是以共价键结合而成,熔融状态（应该叫液态）并不会电离,不能导电,而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子,会导电.