什么是反应物和生成物

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力

物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解

酸和碱性氧化物碱和酸性氧化物都生成盐和水的2HCl+Na2O==2NaCl+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

首先要找到反应物,如果题目没有完全给出的话就要注意题目信息（1）干燥剂（水）（2)抗氧化（O2）（3）在什么的溶液中（这种溶液可能不反应,可能反应要注意）要注意积累平常见到的化学方程式了在判断生成物的

2O₃+PbS=PbSO₄+O₂再问：这个不是置换反应？再答：当然不是置换反应是指：A+BC==B+AC书上的定义【单质和化合物生成另一种单质和另一种化合物】是不准

应该是电荷守恒,不是离子守恒.指的是离子方程式配平中,反应物的总电荷等于产物的总电荷.如：6I(-)+ClO3(-)+6H(+)=3I2+Cl(-)+H2O反应物的总电荷为-7+6=1,产物也为-1,

是反应物净剩电荷数（正、负电荷之差）与生产物净剩电荷数相等,而且电性相同.

很高兴回答您的问题.物质的能量就储存于化学键之中,键能就代表了这个化学键所含有的能量.断键需要吸收能量,成键放出能量.（吸收或释放的能量数值就等于键能）因此,反应热就是反应物断键所吸收的能量以及生成物

反应物和生成物中各分子的个数比2:2:1,反应物和生成物之间的质量比68:36:32=17:9:8

因为两个能量代表的不同,”反应物吸收的能量－生成物释放的能量“里讲的是从外界吸收或释放的能力,“而生成物的总能量－反应物的总能量"讲的是物质本身的能量.

解题思路：结合化学反应变化的过程分析。解题过程：解析：反应物总能量和反应物总键能不一样可以看成是相反的关系既我们知道：物质具有的能量越高，越不稳定；物质具有的键能越大，越稳定。授课中通常这样给同学举例

再问：B怎么看快慢?再答：可以根据反应现象看，比如镁和硫酸制取氢气，气泡冒出的速率高，反应就快铁和硫酸反应，气泡冒出的速率低，反应就慢。这也是相对而言的。再问：但是好多同学都选的C,因为B不行..迷茫

你没有说体积固定,如果默认体积固定的话,都成立.体积可变的话,都不成立.

勒夏特列原理（又称平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.也就是说不管什么样的可逆反应,只要增加反应物浓度,反应肯定右移.只不过此反应是

是保持各自的浓度都不变,达到动态平衡就是达到平衡时,各物种浓度不再变化没有什么反应是完全进行的,可逆反应进行到平衡时,左右两边速度相等,这时可视为浓度不再变化.就是这个反应倒过来也能进行,只是进行的程

亲,看到问题有点晚了,但我希望通过我的解答帮到你,对于一个确定的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比是确定的,这个比值就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数(也就是配平方程式后,化学式前面的

反应物：化学反应中,参加反应的物质叫反应物生成物：经过化学反应后得到的新物质叫生成物“说质..是生成物”不是本质,是表象.质量守恒,新物质有质量,那反应物质量必减少.如米和水煮出饭,米水减少,饭增多

A中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．错误；B中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．错误；C中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．错误；D中反应

高中化学,可以这么认为.严格地说,H(反应物)应该是指物质的标准摩尔生成焓△fHmΘ.高中不涉及.并且这个式子只有定性判断的价值,没有定量计算的意义.因为物质所具有的能量,实际上是测不出来的

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.