作业帮什么实验能证明醋酸的电离平衡时动态的?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 16:05:19
选ABA.常温下溶液中C（H+）*C（OH-）=常数10^-14因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度加水稀释后H+离子浓度减少所以OH-离子浓度增大B.因为醋酸是弱电解质,浓度不同的情况下
HAc=可逆=Ac-+H+Ka=[H+][Ac-]/[HAc]cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略水解离c/Ka=0.01/10^(-4.75
因为CH3COOH中存在电离平衡,CH3COOH=H++CH3COO-(可逆反应)加入活泼金属消耗了H+,使平衡正向移动,生成了大量CH3COO-,
CH3COOH→CH3COO-＋H+加入纯净的醋酸,反应物浓度增大,向正反应方向移动
先说化学平衡,醋酸的电离.存在电离平衡,实质也是化学平衡,像水解平衡,溶解平衡等等的平衡实际都是化学平衡,都遵循化学平衡移动原理：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能减弱这种改
这个实验,我在上课时作为探究题讨论设计过,并且开过课,很成功.方案1,取等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液,如0.1mol/L,测pH,HCl的pH为1,说明完全电离,CH3COOH的pH大于
A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向右移动，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故B错误；C．氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，则醋酸平衡不移动，故C正确；D．加
当然是电离前的啊.指的是0.1moL的醋酸配制成1L溶液后的浓度,跟电不电离没有关系.
1.浓度：弱电解质分子浓度越大,电离程度越小.2.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的
加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合,使醋酸中的氢离子浓度减小,所以向正反应方向进行,有利于电离
我认为醋酸溶液浓度的标定要精确,因为以下的操作中比如配置不同浓度HAc溶液,测定其PH等都是以其所标定的浓度为基本,所以关键在于HAc溶液标定缘分啊,童鞋,欧也是十八班的.上述仅供参考不对咱们互相讨论
根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,
醋酸的电离度一定变大,但导电能力和PH不一定,要看条件怎样改变的,是加入试剂的话就要看了
NaCl==Na++Cl-改变钠离子或氯离子的量就能破坏这个平衡,比如银离子,汞离子（与氯离子生成沉淀）,平衡正移.还可加入硫酸钠(或氯化钡）,增大了钠离子(氯离子)的浓度,平衡逆移.
根据“消耗的氢氧化钠的量是22.90毫升”及其“浓度”求出醋酸的物质的量,再除以醋酸溶液的体积即可
电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!
如果加的是氢氧化钠固体氢离子浓度减小醋酸浓度也减小
1.醋酸分子变多,因为从电离平衡角度说,CHOCOOH====CHOCOO-+H+是一个可逆反应,加入CHOCOOH会使反应往正方向移动,可是因为醋酸本身是弱电解质,电离程度小,所以醋酸分子的绝对数量
既然能证明盐酸（HCl）能腐蚀大理石或者花岗岩（主要成分是CaCO3）,那么就可以用鸡蛋浸泡在醋里面证明醋有腐蚀性!如果不能,这个实验证明了鸡蛋里面有碳酸根,但是经过醋浸泡后,鸡蛋壳变软了这个事实,又