作业帮亚铁离子能在电解池中失电子吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:00:27
不能NO3-离子在酸性溶液中具有氧化性,把Fe2+氧化成Fe3+
还原性Fe2+大于Cl-再问：那类似这样的高中化学还有吗。这就算特殊情况对吧再答：放心，记住这一个反常的就ok了，高中接触到这类的不多，到研究生化学时会更深入的学习。好好努力哈
亚铁再问：解释一下为什么吧，谢谢再答：三价铁离子和二价铁离子不共存再答：有三价铁也会把它还原成二价
亚铁要变成三价铁只能去阳极失一个电子再问：可这样好奇怪。我还第一次见到。为什么不是氯离子在阳极反应呢再答：这是要比较它们的活动性的强弱顺序的，谁失电子的能力强谁优先失电子。再问：所以二价铁还原性强喽再
氢离子和硝酸根离子在一起体现强氧化性,将亚铁离子氧化至3价所以不可以共存注意如果没有氢离子（如中性条件）,硝酸根离子无法体现强氧化性,换句话说硝酸根离子只有在酸性条件才体现硝酸根离子---------
对于阳极而言：金属＞硫离子＞碘离子＞溴离子＞氯离子＞氢氧根离子＞亚硫酸根离子对于阴极而言：银离子＞铁离子＞铜离子＞氢离子对于其他的离子就可不用考虑,因为在电解池中若有比氢氧根离子,氢离子还弱的就不会反
只有亚铁离子电极反应中,反应物是以电对的形式参加的,每个电对对应一定的电势.如Cl2作为氧化剂参加时,电对为Cl2/Cl-,标准电极电势Ea=1.36VFe元素有两种电对,分别是Fe2+/Fe（Ea=
因为Fe2+具有较强的还原性.而配含有Fe2+的溶液时加入的酸促进了反应进行2Fe2++O2+2H+=2Fe3++H2O
溶液中是离子定向移动产生电流,不是自由电子.离子放电应在溶液与电极的接触面上.
铁在电解池中作阳极,是生成亚铁离子.铁作为电极,失去两个电子,生成亚铁离子.在氧化还原反应中,铁是先生成正二价的亚铁离子.如果溶液中还有氧化性离子,那么将亚铁离子氧化成铁离子.
在电解溶液时,只有氧化性比H+离子强的离子才会在阴极发生反应.从Fe+2H+==Fe2++H2这个反应可以看出二价铁离子的氧化性比氢离子弱,所以二价铁离子无法向阴极移动,同时从二价铁离子可以被氯气氧化
从离子方面说：阴离子在阳极上失去电子,发生氧化反应.阳离子在阴极上得到电子,发生还原反应.从电极方面说：与电源的正极相连的电极称为阳极.与电源的负极相连的电极成为阴极.正极需要得到电子,负极需要失去电
电解的话是因为溶液与电源相连接了吧?那么我们想想阳极就应该带上正电荷,阴极就应该带上负电荷那么阴阳离子就会因为静电吸引分别向正负极移动阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动接下来就是由于电流的强大作用,在
电流从正极（即阳极）流向负极（阴极）,电子方向跟电流方向相反,所以阳极得电子,而阳极附近的电解质失电子
FeSO4能溶于水,当然能共存
亚铁离子不能与盐酸反应,很多离子例如硝酸根只是在酸性条件下氧化性比较强而已.
铁离子只有在3以下才能存在不然要水解成氢氧化铁沉淀亚铁也是一样,由于氢氧化亚铁属于弱碱,所以只能在酸性条件下才能有离子形式存在
没有电子只通过导线传,溶液导电靠离子的移动实现