作业帮亚铁离子沉淀的ph值
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 12:12:23
Fe^2+
Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的
镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7
Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字
完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完
那太多了,这个也总结不全,五颜六色的.不过主要体现在红色,白色,黄色绿色这四种颜色上.
要看是什么沉淀,氢氧化亚铁沉淀是乳白色,但不稳定,易被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,铁离子在其他溶液中一般都溶在硫酸盐中微溶但不会形成沉淀,这就和亚铁离子的颜色有关呈现浅绿色,或者还有就是其他离子形成的
不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁
沉淀PH范围Fe3+6-12；Al3+5.5-8大于8.5反溶；Cu2+大于8；Zn2+9-10大于10.5反溶；Fe2+5-12；Mn2+10-14；Ni2+大于9.5再问：谢谢哈，，这些数据是怎么
当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉
这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1
算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001
金属氢氧化物沉淀析出的pH值Cu(OH)25.5Fe(OH)27.2Zn(OH)26.7Pb(OH)29.7Cd(OH)211当pH值大于金属氢氧化物沉淀析出的pH值时,就会有相应的金属沉淀.我是参考
各种重金属离子去除的pH值范围金属离子pH范围备注Al3+5.8从pH约6.5以上再溶解Cd2+10.5以上Cr3+9从pH9以上再溶解Cu2+14Fe2+12从pH12.5左右以上再溶解Fe3+12
由表2可知,系统对金属离子去除效果好.此废水若用化学沉淀法处理,因各离子生成沉淀的最佳pH值不同,其去除往往不能兼顾：当pH值调至89时锌、镍严重
不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化
1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+
是这样,因为三价铁有轻微的碱性,氢氧化铁是可以溶于浓碱生成铁酸盐的,因此氢氧根过量时,会有少量溶解,也就是沉淀不完全（Fe(OH)3+2NaOH=2NaFeO2+2H2O）若有问题,欢迎追问哦再问：在
溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就